Черная магнезия: Черная магнезия — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1 — Горные лыжи для фрирайда Professional Use Only!

Черная магнезия — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Черная магнезия

Cтраница 1

Черная магнезия была подвергнута Шееле специальному исследованию. В то время это вещество смешивали не только с магниевыми соединениями, но и с другими веществами, например магнитным железняком, и подозревали в нем присутствие железа. Шееле установил, что в черной магнезии содержится особое, неизвестное металлическое тело. [1]

Жженую магнезию применяют в производстве огнеупорных материалов А черная магнезия — от личный катализатор, сырье для изготовления гальванических батареек и, кроме того, осветляющая добавка для расплавленного стекла ( стекольное мыло) О каких веществах здесь идет речь. [2]

С этим газом химики имели дело очень с давних пор, но его приро ду установить долго не удавалось Полагают, что впервые этот газ получил голландский изобретатель, механик и алхимик Корнелиус Дреббел в 1602 г нагреванием селитры В 1615 г Дреббел построил первое под водное судно, наполнил его газом, в котором человек мог спокойно ды шать, и вместе с командой из 12 человек опустился на три часа на дно Темзы близ Лондона В этой экспедиции участвовал и король Англии Джеймс ( Яков I) Позднее, в 1678 г, датский ученый Оле Борх, а в 1721 г священник Стивен Гейлс повторили опыт Дреббел а В 1772 г шведский аптекарь Карл Шееле выделил тот же газ реакцией

черной магнезии с серной кислотой и назвал его райским воздухом Что это был за газ.

[3]

Еще в 1 в / древнеримский натуралист Плиний Старший, погибший при извержении Везувия, писал о чудесной способности черного порошка ( пиролюзита) обесцвечивать жидкую стеклянную массу, удалять зеленоватый оттенок, придаваемый стеклу окислами железа. Было известно и другое название минерала

черная магнезия: пиролюзит с древних времен добывали в Малой Азии близ города Магнезии. Magnes, наблюдавшего, как гвозди башмаков и железный наконечник палки притягивались к земле в том месте, где был найден магнитный железняк. Согласно другим источникам термин обязан своим происхождением греческому слову маууауоо — иллюзии, что связывают с неустойчивым поведением металла. [4]

Интересное исследование было выполнено К. Действием соляной кислоты он получил дефлогистированную соляную кислоту ( хлор) и установил, что

черная магнезия не имеет отношения ( ч магнию, а содержит особое металлическое тело, названное впоследствии манганом. [6]

Ведь все известные в настоящее время различные вещества, обладающие способностью притягивать к себе флогистон, как то: селитряная кислота, черная магнезия, таковы, что виннокаменная кислота от них загрязняется еще больше. [7]

Научные работы охватывают многие области химии. Совместно с Т. У. Бергманом и Ю. Г. Ганом разработал ( 1774) способ получения фосфора из золы рогов и костей животных. Они же провели ( 1774) исследование пиролюзита ( черной магнезии) и установили, что при его восстановлении углем образуется неизвестное в то время металлическое тело, названное ими магнезиумом.

[8]

Основные научные исследования посвящены минералогии и неорганической химии. Вместе с Шееле и Бергманом провел ( 1774) исследование пиролюзита ( черной магнезии) и установил, что при его восстановлении углем образуется неизвестное в то время металлическое тело, названное ими магне-зиумом. [9]

Основные научные исследования посвящены аналитической химии и изучению минералов. Они же провели ( 1774) исследование пиролюзита ( черной магнезии) и установили, что при его восстановлении углем образуется неизвестное в то время металлическое тело, названное ими магне-зиумом. [10]

Марганец был открыт в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шеслс. Этот ученый за свою относительпо короткую жизнь ( он умер в 44 года) успел сделать очепь много. Он открыл хлор, кислород, молибден и вольфрам, доказал, что графит — одип из видов элементного углерода, получил краску, которая и сейчас называется зелень Шсолс, арсин ( Ash4), глицерин, мочевую н синильную кислоты.

Правда, ни маргапец, ни молибден, пи вольфрам Шееле не выделил в чистом виде; он только указал, что в исследованных им минералах содержатся эти новые элементы. Элемент № 25 был обнаружен в минерале пиролюзите МпОг — НгО, известном еще Плинию Старшему. Пли-ний считал его разновидностью магнитного железняка, хотя пиролюзит не притягивается магнитом. По [ ( линию, пиролюзит — это ляпис магнес ( магнитный железняк), только он женского пола, и именно поэтому магнит к нему равнодушен. Тем не менее черную магнезию

( так тогда называли пиролюзит) стали использовать при варке стекла, поскольку она обладает замечательным свойством, осветлять стекло. Освободившийся кислород окисляет сернистые соединения железа, придающие стеклу темную окраску. Как осветлитель стекла пиролюзит применяют и сейчас. [11]

Страницы: 1

Для чего нужна магнезия. Россия и мир. JustMedia.

Магнезия — не только препарат, используемый при проблемах с испражнением кишечника. Это еще седативное и спазмолитическое средство. Магнезия представляет собой химическое соединение гептагидрат сульфата магния, открытое английскими Ботаниками Грю и Эпсом, поэтому магнезия часто носит название эпса, английская соль, горькая соль. На внешний вид это бесцветные быстрорастворимые кристаллы.

Недостаток магния в организме может привести к не очень приятным последствиям. Прежде всего, к снижению стрессоустойчивости, что ведет к проблеме с давлением и сердцем. Отсутствие аппетита — еще одно последствие, которое приводит к неправильному питанию и как следствие диабету.

Магнезия является прекрасным косметическим средством. Используя ее во время принятия ванн, можно придать своему телу прекрасный красивый и здоровый вид. Для этого понадобится всего лишь два стакана этих бесцветных кристаллов и 15-20 минутное пребывание в такой воде. Дело в том, что магнезия может попадать в организм трансдермально, то есть через кожу, и таким образом воздействует на организм.

Магний — важный компонент для человеческого организма. Он регулирует физиологические и биохимические процессы. Он участвует в формировании фосфатов, в белковом синтезе, в создании около двухсот ферментов в организме. При нормальном количестве магния, человек защищен он влияния стрессов и образования депрессивного состояния.

Магнезия — универсальное средство, которое также подходит для оздоровления волос. Стоит только смешать столовую ложку средства с бальзамом ополаскивателем или кондиционером, нанести смесь на чистые мокрые волосы на пять минут и смыть теплой водой. Волосы приобретут блеск и объем, станут мягкими и шелковистыми, крепкими и защищенными от выпадения.

Помимо волос, магнезию можно использовать в качестве скраба для лица. Нужно лишь смешать увлажняющий крем и английскую соль в равных долях, наносим на лицо как обычный скраб на три минуты и смываем теплой водой. Это поможет очистить лицо от угрей и черных точек, избавиться от жирного блеска.

Скраб из магнезии можно сделать в домашних условиях не только для лица, но и для всего тела. Для этого необходимо смешать столовую ложку крема для тела со столовой ложкой горькой соли, нанести на тело на пять минут и смыть. Кожа станет более привлекательной и ухоженной уже после нескольких процедур.

Жизнь: Наука и техника: Lenta.ru

У 38-летнего мужчины диагностировали серьезное повреждение печени из-за приема сульфата магния (магнезии), который рекомендуется натуропатами как средство «детоксикации» организма. Пациент использовал магнезию для избавления от желчных камней, однако побочные эффекты от этого средства могут быть смертельно опасными. Статья с описанием случая опубликована в медицинском журнале BMJ Case Reports. Об этом сообщает издание Science Alert.

Сульфат магния является лекарственным средством, использующимся врачами в качестве слабительного или против эклампсии у беременных. Однако магнезия также применяется в альтернативной медицине для очистки организма от «шлаков» и «токсинов», хотя научных доказательств «детоксикации» организма этим веществом не существует.

Материалы по теме

00:05 — 20 августа 2016

Сообщается, что пациент выпивал 50 граммов раствора магнезии каждый день в течение двух недель согласно одной из рекомендаций. Мужчина надеялся, что средство поможет расширить желчные протоки и облегчит выход камней. На 12-й день лечения у него пропал аппетит, а моча сильно потемнела. Через два дня после завершения курса он заметил пожелтение кожи и глаз, что является признаком сильного поражения печени.

Хотя у большинства людей побочные эффекты от магнезии могут выражаться рвотой и диареей, длительный прием может приводить к падению артериального давления, угнетению дыхания и нарушению проводимости сердца.

Врачи отметили, что функции печени пациента стали приходить в норму лишь спустя более месяца после госпитализации.

Натуропатия является разновидностью альтернативной медицины, основывающейся на вере в то, что некоторыми процессами в организме управляет сверхъестественная сила, а лечить болезни нужно с помощью природных веществ. К основным и популярным практикам относятся голодание и детоксикация. Ученые и врачи критикуют эти подходы, отмечая, что у натуропатов нет точного определения «токсинам» (в биологии токсинами называют яды, вырабатывающиеся живыми организмами). Кроме того, ряд научных проверок показал, что методы натуропатии не оказывают лечебного эффекта.

ГОСТ 844-79 Магнезия жженая техническая. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3, 4), ГОСТ от 14 ноября 1979 года №844-79

ГОСТ 844-79

Группа Л13

ОКП 21 2323

Дата введения 1981-01-01

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности СССР

РАЗРАБОТЧИКИ

Г.В.Погорельская, Е.П.Черемухин, Б.А.Шойхет

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 14.11.79 N 4336

3. ВЗАМЕН ГОСТ 844-73

4. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ


Обозначение НТД, на который дана ссылка	Номер пункта, подпункта
ГОСТ 12.1.005-88	2.2
ГОСТ 12.1.007-76	2.2
ГОСТ 12.4.028-76	2.3
ГОСТ 22-94	4.4.1
ГОСТ 1277-75	4.7.1, 4.8.1, 4.9.1а, 4.10.1
ГОСТ 1770-74	4. 9.1а, 4.13.1
ГОСТ 2226-88	5.1
ГОСТ 3118-77	4.4.1, 4.6.1, 4.7.1, 4.8.1
ГОСТ 3760-79	4.4.1, 4.6.1, 4.8.1
ГОСТ 3773-72	4.4.1
ГОСТ 4108-72	4.8.1, 4.10.1
ГОСТ 4139-75	4.9.1а
ГОСТ 4146-74	4.10.1
ГОСТ 4159-79	4. 13.1
ГОСТ 4202-75	4.10.1
ГОСТ 4204-77	4.6.1, 4.10.1
ГОСТ 4212-76	4.6.1
ГОСТ 4232-74	4.13.1
ГОСТ 4233-77	4.4.1, 4.9.1, 4.9.1а
ГОСТ 4234-77	4.4.1
ГОСТ 4328-77	4.4.1
ГОСТ 4461-77	4. 9.1, 4.9.1а
ГОСТ 4478-78	4.6.1
ГОСТ 4520-78	4.9.1
ГОСТ 6613-86	1.3, 4.12.1
ГОСТ 6709-72	4.4.1, 4.6.1, 4.7.1, 4.8.1, 4.9.1, 4.9.1а, 4.13.1
ГОСТ 9147-80	4.7.1, 4.11.1
ГОСТ 10398-76	4.4.1
ГОСТ 10652-73	4.4.1
ГОСТ 14192-96	5. 2
ГОСТ 17811-78	5.1
ГОСТ 18300-87	4.4.1, 4.9.1, 4.13.1
ГОСТ 20288-74	4.9.1а, 4.13.1
ГОСТ 20478-75	4.10.1
ГОСТ 20490-75	4.10.1
ГОСТ 24104-88	4.4.1, 4.7.1, 4.9.1, 4.9.1а, 4.11.1, 4.12.1, 4.13.1
ГОСТ 24363-80	4.10.1
ГОСТ 25336-82	4. 9.1а, 4.12.1, 4.13.1
ГОСТ 26726-85	4.5.2, 4.5.3
ГОСТ 27068-86	4.13.1
ГОСТ 29227-91	4.9.1а
ГОСТ 29251-91	4.4.1, 4.9.1а

5. Ограничение срока действия снято по Протоколу Межгосударственного Совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 11-12-94)

6. ПЕРЕИЗДАНИЕ (октябрь 1997 г.) с Изменениями N 1, 2, 3, 4, утвержденными в апреле 1981 г., марте 1985 г., июне 1986 г., марте 1990 г. (ИУС 6-81, 6-85, 9-86, 7-90)

Настоящий стандарт распространяется на техническую жженую магнезию, применяемую в резинотехнической, шинной, электротехнической, химической и других отраслях промышленности.

Формула MgO.

Молярная масса (по международным атомным массам 1977 г.) — 40,3 г/моль.

(Измененная редакция, Изм. N 2, 4).

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1. Жженая магнезия должна быть изготовлена в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

1.2. В зависимости от метода получения жженая магнезия должна выпускаться марок: А (активная), Б, В.

1.3. По физико-химическим показателям жженая магнезия должна соответствовать нормам, указанным в табл.1.

Таблица 1


Наименование показателя	Норма для марок
	А (активная) ОКП 21 2323 0100	Б ОКП 21 2323 0200	В ОКП 21 2323 0300
1. Массовая доля окиси магния, %, не менее	90	93	90
2. Массовая доля окиси кальция, %, не более	1,5	1,2	2,5
3. Массовая доля железа в пересчете на окись железа, %, не более	0,1	0,08	0,1
4. Массовая доля не растворимого в соляной кислоте остатка, %, не более	0,15	0,1	0,15
5. Массовая доля хлоридов в пересчете на Сl, %, не более	0,05	0,035	0,08
6. Массовая доля марганца, %, не более	0,003	0,003	0,006
7. Потери в массе при прокаливании, %, не более	7,5	5,5	7,5
8. Остаток при просеве на сите с сеткой N 014К (ГОСТ 6613-86), %, не более	0,1	0,005	0,1
9. Активность (йодное число), мг·экв. J/100 г MgO, не менее	75	Не нормируется
10. Насыпная плотность, г/см, не более	0,3	0,45	0,45

Примечания:

1. Массовая доля сульфатов в пересчете на SO в жженой магнезии марок Б и В, полученной из сульфатного сырья, гарантируется не более 0,4 и 0,7% соответственно. Определение проводится по требованию потребителей.

2. Жженая магнезия марки А, предназначенная для шинной и других отраслей промышленности, кроме резинотехнической, должна иметь активность (йодное число) 30-75 мг/экв J/100 г MgO.

1.2, 1.3. (Измененная редакция, Изм. N 4).

1. 4. (Исключен, Изм. N 4).

2. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

2.1. Жженая магнезия представляет собой порошок белого цвета, нерастворимый в воде. Продукт пожаро- и взрывобезопасен.

2.2. Высокая дисперсность частиц жженой магнезии (особенно марки «активная») способствует длительному ее нахождению в виде пыли в воздухе производственных помещений, а также быстрому проникновению частиц в органы дыхания. Пыль жженой магнезии по своей вредности приравнивается к окиси цинка.

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственных помещений по ГОСТ 12.1.005 — 6 мг/м, по степени воздействия на организм по ГОСТ 12.1.007 продукт относится к 3-му классу опасности.

2.3. Обслуживающий персонал при работе со жженой магнезией должен иметь специальную одежду, специальную обувь, респираторы по ГОСТ 12.4.028 и другие защитные приспособления в соответствии с отраслевыми нормами, утвержденными в установленном порядке.

2.2, 2.3. (Измененная редакция, Изм. N 2).

2.4. Рабочие помещения должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией.

2.5. Подготовку проб жженой магнезии для анализа необходимо проводить в вытяжном шкафу лаборатории.

3. ПРАВИЛА ПРИЕМКИ

3.1. Жженую магнезию принимают партиями. Партией считают любое количество продукта, однородного по своим показателям качества, оформленного одним документом о качестве, но не более суточной выработки. Документ должен содержать:

наименование предприятия-изготовителя;

наименование и марку продукта;

номер партии;

дату изготовления;

массу нетто;

результаты анализа;

обозначение настоящего стандарта.

3.2. Для контроля качества жженой магнезии отбирают 5% мешков, но не менее пяти мешков при малых партиях (менее 50 мешков).

Для проверки качества жженой магнезии, находящейся на потоке, отбирают пробу массой 100-400 г от 1 т продукта.

3.3. При получении неудовлетворительных результатов анализа хотя бы по одному из показателей проводят повторный анализ по забракованному показателю на удвоенной выборке, взятой от той же партии. Результаты повторного анализа распространяются на всю партию.

3.1-3.3. (Измененная редакция, Изм. N 4).

3.4. Допускается применение импортной лабораторной посуды и приборов по классу точности и реактивов по качеству не ниже отечественных.

(Введен дополнительно, Изм. N 4).

4. МЕТОДЫ АНАЛИЗА

4.1. Точечные пробы жженой магнезии отбирают щупом, погружая его не менее чем на глубины мешка. Масса точечной пробы не должна быть менее 50 г.

Точечные пробы продукта, находящегося на потоке, отбирают механическим или автоматическим пробоотборником или ручным способом. Масса точечной пробы от 1 т продукта должна быть не менее 100 г.

(Измененная редакция, Изм. N 4).

4.2. Отобранные точечные пробы соединяют, тщательно перемешивают и сокращают методом квартования до получения средней пробы массой не менее 400 г.

Среднюю пробу жженой магнезии помещают в чистую сухую герметически закрываемую банку или полиэтиленовый мешочек, которые плотно закрывают, завязывают.

4.3. На банку или мешочек наклеивают (вкладывают) этикетку с обозначениями: наименования предприятия-изготовителя, наименования продукта, номера партии, даты отбора пробы.

4.4. Определение массовой доли окиси магния и окиси кальция

4.4.1. Реактивы и растворы

Кислота соляная по ГОСТ 3118, концентрированная и разбавленная 1:1.

Натрия гидроокись по ГОСТ 4328, раствор с массовой долей гидроокиси натрия 10%.

Аммиак водный по ГОСТ 3760, концентрированный.

Натрий хлористый по ГОСТ 4233.

Соль динатриевая этилендиамин-N,N,N’,N’-тетрауксусной кислоты, 2-водная (трилон Б) по ГОСТ 10652, растворы концентрацией (CHONNa·2НО)=0,1 моль/дм (0,1 н. ) и (CHONNa·2HO)=0,05 моль/дм (0,05 н.).

Растворы готовят по ГОСТ 10398 или из фиксанала; 0,025 н. раствор готовят разбавлением 0,05 н. раствора трилона Б и применяют для определения окиси кальция в продукте с массовой долей СаО не менее 1%.

Сахар по ГОСТ 22, раствор с массовой долей 20%.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Индикатор кислотный хромовый темно-синий, ч.д.а. (порошок или раствор) готовят следующим образом: 0,25 г индикатора растирают в фарфоровой ступке с 25 г хлористого натрия (калия) до однородной массы; 0,5 г полученной смеси помещают в мерную колбу вместимостью 100 см, растворяют в 10 см аммиачно-буферного раствора и доводят объем раствора до метки этиловым спиртом, перемешивают. Раствор сохраняется длительное время.

Буферный раствор готовят следующим образом: 5,4 г хлористого аммония растворяют в 20 см воды, к полученному раствору прибавляют 35 см аммиака и доводят объем раствора водой до 100 см.

Аммоний хлористый по ГОСТ 3773.

Бюретка по ГОСТ 29251, вместимостью 5 и 50 см.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300.

Калий хлористый по ГОСТ 4234.

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 0,2 мг до 200 г по ГОСТ 24104*, класс 2.
________________
* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 24104-2001. Здесь и далее по тексту. — Примечание изготовителя базы данных.

(Измененная редакция,

Изм. N 1, 2, 4).

4.4.2. Проведение анализа

0,7-1 г жженой магнезии помещают в стакан вместимостью 250 см, смачивают 10-15 см дистиллированной воды и медленно приливают 8-10 см соляной кислоты, разбавленной 1:1, до полного растворения магнезии; раствор нагревают до кипения, охлаждают и переносят в мерную колбу вместимостью 250 см, разбавляют до метки водой и перемешивают.

25 см раствора отбирают пипеткой в коническую колбу вместимостью 500 см, приливают 2 см раствора сахара, 15 см гидроокиси натрия и 60 см дистиллированной воды. После 1-2 мин перемешивания прибавляют на кончике шпателя или 3-5 капель индикатора хромового темно-синего и медленно, по каплям, из микробюретки титруют раствором трилона Б концентрации 0,05 или 0,025 моль/дм до перехода окраски из розовой в сине-сиреневую.

К этому раствору после определения окиси кальция прибавляют 5 см концентрированной соляной кислоты, 7,5 см аммиака и быстро титруют раствором трилона Б концентрации 0,1 моль/дм до перехода окраски из красной в сине-сиреневую.

(Измененная редакция, Изм. N

2, 4).

4.4.3. Обработка результатов

4.4.3.1. Массовую долю окиси кальция () в процентах вычисляют по формуле

где — масса навески жженой магнезии, г;

— объем раствора трилона Б концентрации 0,05 моль/дм, израсходованный на титрование окиси кальция, см;

0,001402 — масса окиси кальция, соответствующая 1 см раствора трилона Б концентрации точно 0,05 моль/дм, г;

— поправочный коэффициент раствора трилона Б концентрации 0,05 моль/дм.

За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,1%, при доверительной вероятности 0,

95.

4.4.3.2. Массовую долю окиси магния () в процентах вычисляют по формуле

где — объем раствора трилона Б концентрации 0,1 моль/дм, израсходованный на титрование окиси магния, см;

0,002016 — масса окиси магния, соответствующая 1 см раствора трилона Б концентрации точно 0,1 моль/дм, г;

— поправочный коэффициент раствора трилона Б концентрации 0,1 моль/дм;

— масса навески жженой магнезии, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,4%, при доверительной вероятности 0,

95.

4.4.3.1, 4.4.3.2. (Измененная редакция, Изм. N 2).

4.5. Определение массовой доли окиси кальция — экспресс-метод

4.5.1a. Аппаратура

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 10 мг до 100 г по ГОСТ 24104, класс 3.

(Введен дополнительно, Изм. N 2).

4.5.1. Подготовка к анализу

4.5.1.1. 0,2 г жженой магнезии помещают в стакан вместимостью 100 см, осторожно смачивают 10-15 см воды, затем приливают 2 см соляной кислоты, разбавленной 1:1, нагревают до полного растворения магнезии, после чего количественно переносят в мерную колбу вместимостью 500 см, доводят объем раствора до метки водой и тщательно перемешивают.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

4.5.1.2. Приготовление растворов сравнения

Для определения массовой доли примеси кальция в окиси магния в девять мерных колб вместимостью 100 см помешают по 25 см раствора Б и объемы раствора А, указанные в табл. 3.

Таблица 3


Номер раствора сравнения	Объем раствора А, см	Введено кальция в раствор сравнения в виде добавки, мг/100 см	Массовая доля окиси кальция в жженой магнезии, %
1	0	—	—
2	1	0,1	0,35
3	2	0,2	0,7
4	3	0,3	1,05
5	4	0,4	1,4
6	5	0,5	1,75
7	6	0,6	2,1
8	7	0,7	2,45
9	8	0,8	2,8

4. 5.2. Проведение анализа — ГОСТ 26726, разд.1, 2, 4.

4.5.3. Обработка результатов — по ГОСТ 26726, разд.5.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 20% относительно среднего результата определения вычисляемой концентрации при доверительной вероятности 0,95.

При разногласиях в оценке массовой доли окиси кальция определение проводят по п.4.4, трилонометрическим методом.

4.5.2, 4.5.3 (Измененная редакция, Изм. N 4).

4.6. Определение массовой доли железа в пересчете на окись железа

4.6.1. Реактивы, растворы, приборы

Аммиак водный по ГОСТ 3760.

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор с массовой долей соляной кислоты 25%.

Кислота сульфосалициловая по ГОСТ 4478, раствор с массовой долей сульфосалициловой кислоты 10%.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Раствор А, содержащий 1 мг Fe в 1 см; готовят по ГОСТ 4212.

Раствор Б, содержащий 0,01 мг Fе, готовят следующим образом: 5 см раствора А помещают в мерную колбу вместимостью 500 см, доводят объем раствора до метки раствором серной кислоты концентрации 0,01 моль/дм, тщательно перемешивают, раствор годен в течение суток.

Кислота серная по ГОСТ 4204, раствор концентрации (HSO)=0,01 моль/дм (0,01 н.).

Фотоэлектроколориметр типа ФЭК-56 (или других марок).

(Измененная редакция, Изм. N 1, 2

, 4).

4.6.2. Подготовка к анализу

4.6.2.1. Построение градуировочного графика

В мерные колбы вместимостью 100 см помещают из микробюретки 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0; 7,0; 8,0; 9,0; 10,0; 11,0; 12,0 см раствора Б, что соответствует 0,01; 0,02; 0,03; 0,04; 0,05; 0,06; 0,07; 0,08; 0,09; 0,10; 0,11; 0,12 мг железа.

Раствор в колбах разбавляют до 50 см водой, приливают по 1 см соляной кислоты и 5 см сульфосалициловой кислоты, тщательно перемешивают, после чего прибавляют по 5 см раствора аммиака, доводят объем раствора в каждой колбе до метки водой и вновь перемешивают. Одновременно готовят контрольный раствор, не содержащий железа. По истечении 10 мин измеряют оптическую плотность полученных стандартных растворов по отношению к контрольному раствору в кюветах с толщиной поглощающего свет слоя 50 мм, при длине волны 400-450 нм (синий светофильтр). По полученным данным строят градуировочный график, откладывая на оси абсцисс значения массы железа, содержащиеся в стандартных растворах в миллиграммах, а на оси ординат — соответствующие им значения оптических плотностей.

Для построения каждой точки градуировочного графика вычисляют среднее арифметическое значение оптической плотности трех параллельных определений.

4.6.3. Проведение анализа

В мерную колбу вместимостью 100 см отбирают пипеткой 10-25 см анализируемого раствора, полученного по п.4.4.2, прибавляют 1 см соляной кислоты, 5 см сульфосалициловой кислоты, перемешивают, затем добавляют 5 см раствора аммиака, доводят объем раствора до метки водой и вновь перемешивают. Через 10 мин измеряют оптическую плотность анализируемого раствора по отношению к контрольному раствору, как указано при построении градуировочного графика.

На основании полученной оптической плотности по градуировочному графику определяют массу железа в анализируемой пробе в миллиграммах.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

4.6.4. Обработка результатов

Массовую долю железа в пересчете на окись железа () в процентах вычисляют по формуле

где — масса железа, найденная по градуировочному графику, мг;

1,4297 — коэффициент пересчета железа на окись железа;

— масса навески жженой магнезии по п.4.4.2, г;

— объем анализируемого раствора, взятый для колориметрирования, см.

За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,007%, при доверительной вероятности 0,95.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

4.7. Определение массовой доли нерастворимого в соляной кислоте остатка

4.7.1. Реактивы, растворы, посуда

Кислота соляная по ГОСТ 3118, разбавленная 1:1.

Серебро азотнокислое по ГОСТ 1277, раствор с массовой долей азотнокислого серебра 1%.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Тигель по ГОСТ 9147.

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 0,2 мг до 200 г по ГОСТ 24104, класс 2.

4.7.2. Проведение анализа

5 г жженой магнезии помещают в стакан вместимостью 300-400 см, смачивают 50 см воды и осторожно добавляют соляную кислоту до растворения жженой магнезии. Стакан накрывают часовым стеклом; содержимое его кипятят 5-10 мин, фильтруют через фильтр «белая лента» и промывают осадок водой до отрицательной реакции на ион хлора (проба с азотнокислым серебром). Фильтрат и промывные воды переводят в мерную колбу вместимостью 500 см, доводят объем раствора водой до метки и сохраняют для определения сульфатов.

Фильтр с осадком переносят в фарфоровый тигель, озоляют и прокаливают при 800-900 °С до постоянной массы.

4.7.1, 4.7.2. (Измененная редакция, Изм. N 2, 4).

4.7.3. Обработка результатов

Массовую долю нерастворимого в соляной кислоте остатка () в процентах вычисляют по формуле

где — масса нерастворимого остатка, г;

— масса навески жженой магнезии, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,02%, при доверительной вероятности 0,95.

4.8. Определение массовой доли сульфатов в пересчете на SO

4.8.1. Реактивы и растворы

Аммиак водный по ГОСТ 3760, раствор с массовой долей аммиака 10%.

Кислота соляная по ГОСТ 3118, разбавленная 1:1.

Барий хлористый по ГОСТ 4108, раствор с массовой долей хлористого бария 10%.

Метиловый красный (индикатор), спиртовой раствор с массовой долей метилового красного 0,1%.

Серебро азотнокислое по ГОСТ 1277, раствор с массовой долей азотнокислого серебра 1%.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

(Измененная редакция, Изм. N 4).

4.8.2. Проведение анализа

100 см фильтрата, полученного по п.4.7.2, помещают в стакан вместимостью 400 см, нейтрализуют аммиаком по метиловому красному, добавляют 2-4 см соляной кислоты, раствор нагревают до кипения и осаждают сульфаты, прибавляя нагретый до кипения раствор хлористого бария (приблизительно 2 см). Через 8 ч осадок отфильтровывают через плотный фильтр «синяя лента» и промывают горячей водой до отрицательной реакции на хлорион (проба с азотнокислым серебром).

Фильтр с осадком помешают в фарфоровый тигель, сушат, осторожно озоляют и прокаливают при 800-900 °С до постоянной массы.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

4. 8.3. Обработка результатов

Массовую долю сульфатов в пересчете на SO () в процентах вычисляют по формуле

где — масса прокаленного осадка, г;

0,343 — коэффициент пересчета сернокислого бария на SO;

— масса навески жженой магнезии по п.4.7, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,07%, при доверительной вероятности 0,95.

4.9. Определение массовой доли хлоридов в пересчете на Сl

4.9.1. Реактивы и растворы

Ртуть азотнокислая окисная по ГОСТ 4520, раствор концентрации (Hg(NO)=0,05 моль/дм (0,05 н.), готовят следующим образом: 4,17 г Hg(NO)·0,5 НO растворяют в воде, к которой прибавляют 10 см раствора с массовой долей азотной кислоты 35%, раствор разбавляют в колбе до 500 см водой и перемешивают, титр раствора устанавливают по 0,1 н. раствору хлористого натрия.

Кислота азотная по ГОСТ 4461, растворы концентрации (НNО)=0,2 и 6 моль/дм (0,2 и 6 н.).

Натрий хлористый по ГОСТ 4233, раствор концентрации (NaCI)=0,1 моль/дм (0,1 н.).

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300.

Индикатор дифенилкарбазон.

Индикатор бромфеноловый синий.

Индикатор смешанный, готовят следующим образом: в 100 см этилового спирта растворяют при нагревании 1 г дифенилкарбазона и 0,05 г бромфенолового синего. Раствор хранят в склянке из темного стекла.

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 10 мг до 100 г по ГОСТ 24104, класс 3.

(Измененная редакция, Изм.

N 2, 4).

4.9.2. Проведение анализа

10 г магнезии помещают в стакан вместимостью 250 см, приливают 100 см воды, нагревают и кипятят 7-10 мин, охлаждают, затем фильтруют в мерную колбу вместимостью 250 см.

Фильтр промывают 100 см дистиллированной воды, доводят объем раствора до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 100 см фильтрата в коническую колбу вместимостью 250 см, прибавляют 5-7 капель смешанного индикатора и нейтрализуют 0,2 н. раствором азотной кислоты. Кислоту прибавляют по каплям, интенсивно перемешивают раствор до перехода окраски раствора в соломенно-желтый цвет, затем приливают еще 2-2,5 см (для создания среды рН 1,5-2) и титруют из микробюретки 0,05 н. раствором азотнокислой окисной ртути до перехода окраски раствора из соломенно-желтого цвета в ярко-сине-сиреневый

4.9.3. Обработка результатов

Массовую долю хлоридов в пересчете на Сl () в процентах вычисляют по формуле

где — объем раствора окисной азотнокислой ртути концентрации точно 0,05 моль/дм, израсходованный на титрование, см;

0,001773 — масса хлорид-ионов, соответствующая 1 см раствора окисной азотнокислой ртути концентрации точно 0,05 моль/дм, г;

— масса навески жженой магнезии, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,0005%, при доверительной вероятности 0,95

4.9.2, 4.9.3. (Измененная редакция, Изм. N 2).

4.9а. Определение массовой доли хлоридов в пересчете на Сl

4.9.1а. Аппаратура, реактивы и растворы

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 10 мг до 100 г, по ГОСТ 24104, класс 3.

Стакан В-1-400 ТС по ГОСТ 25336.

Колба Кн-1-500-14/23 по ГОСТ 25336.

Воронка В-56-80 ХС по ГОСТ 25336.

Колбы 2-250-2; 1-250-2 по ГОСТ 1770.

Пипетки 2-2-10; 2-2-100 по ГОСТ 29227.

Бюретка 6-2-5 по ГОСТ 29251.

Цилиндры 1-250, 3-250 по ГОСТ 1770.

Квасцы железоаммонийные, насыщенный раствор.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Углерод четыреххлористый по ГОСТ 20288.

Кислота азотная по ГОСТ 4461, х. ч., 35%-ный раствор.

При использовании для определения хлоридов азотной кислоты квалификаций ч. и ч.д.а. необходимо проводить холостой опыт.

Серебро азотнокислое по ГОСТ 1277, раствор концентрации (AgNO)=0,1 моль/дм (0,1 н.). Титр раствора устанавливают по 0,1 н. раствору хлористого натрия.

Калий роданистый по ГОСТ 4139, раствор концентрации (KCNS)=0,1 моль/дм (0,1 н.). Титр раствора устанавливают по известной концентрации азотнокислого серебра.

Натрий хлористый по ГОСТ 4233, раствор концентрации (NaCI)=0,1 моль/дм (0,1 н.)

4.9.2а. Проведение анализа

20 г жженой магнезии помещают в стакан, смачивают 30-35 см воды и осторожно, небольшими порциями, при перемешивании приливают 150 см раствора азотной кислоты до растворения жженой магнезии. После охлаждения раствор переносят в мерную колбу вместимостью 250 см, добавляют пипеткой 10 см раствора азотнокислого серебра, доводят объем раствора до метки водой и перемешивают. Отбирают пипеткой 100 см раствора в коническую колбу, прибавляют 2 см четыреххлористого углерода, 1-2 см раствора железоаммонийных квасцов и оттитровывают избыток азотнокислого серебра при энергичном перемешивании раствором роданистого калия до розовой окраски раствора

4.9.3а. Обработка результатов

Массовую долю хлоридов в пересчете на Cl () в процентах вычисляют по формуле

где — объем раствора азотнокислого серебра концентрации точно 0,1 моль/дм, взятый на анализ, см;

— объем раствора роданистого калия концентрации точно 0,1 моль/дм, израсходованный на титрование избытка азотнокислого серебра, см;

0,003546 — масса хлорид-ионов, соответствующая 1 см раствора азотнокислого серебра концентрации точно 0,1 моль/дм; г;

— масса навески жженой магнезии, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,0005% при доверительной вероятности 0,95.

Указанный метод применяется при образовании коллоидного раствора при определении хлоридов по п.

4.9.

4.9а-4.9.3а. (Введены дополнительно, Изм. N 2).

4.10. Определение массовой доли марганца

4.10.1. Реактивы, растворы, приборы

Кислота серная по ГОСТ 4204, разбавленная 1:1.

Барий хлористый по ГОСТ 4108, раствор с массовой долей хлористого бария 10%.

Калия гидроокись по ГОСТ 24363, раствор с массовой долей гидроокиси калия 30%.

Серебро азотнокислое по ГОСТ 1277, раствор с массовой долей азотнокислого серебра 1%.

Калий марганцовокислый по ГОСТ 20490, раствор концентрации (KMnO)=0,1 моль/дм (0,01 н.).

Раствор марганца, содержащий 0,01 мг Мn в 1 см, готовят разбавлением 4,55 см из микробюретки точно 0,1 н. раствора марганцовокислого калия водой до 500 см (раствор А). Раствор должен быть свежеприготовленным.

Калий йодноватокислый по ГОСТ 4202.

Калий надсернокислый по ГОСТ 4146.

Аммоний надсернокислый (персульфат) по ГОСТ 20478 или калий йоднокислый мета (метапериодат).

Метапериодат калия готовят следующим образом: 65 г йодноватокислого калия растворяют при нагревании в 200 см раствора гидроокиси калия, в раствор, нагретый до кипения, вносят небольшими порциями при перемешивании 100 г надсернокислого калия, смесь кипятят 5-10 мин, охлаждают до комнатной температуры, затем раствор декантируют, кристаллы промывают водой. Промывные воды соединяют с декантированным раствором, нейтрализуют серной кислотой до нейтральной реакции до метиловому оранжевому. Выпавшие кристаллы метапериодата калия отфильтровывают, промывают ледяной водой до тех пор, пока фильтрат, подкисленный азотной кислотой, не будет образовывать с раствором азотнокислого серебра и хлористого бария только слабое помутнение. Кристаллы периодата калия сушат в фарфоровой чашке при 100-105 °С.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709, перегнанная с марганцовокислым калием.

Фотоэлектроколориметр типа ФЭК-56 или другой марки.

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 10 до 100 г по ГОСТ 24104, класс 3.

(Измененная редакция, Изм. N 2, 4).

4.10.2. Подготовка к анализу

4.10.2.1. Построение градуировочного графика

Для построения градуировочного графика готовят стандартные растворы. В мерные колбы вместимостью 50 см при помощи микробюретки вводят соответственно 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0; 7,0; 8,0; 9,0; 10,0 см раствора А, что соответствует 0,01; 0,02; 0,03; 0,04; 0,05; 0,06; 0,07; 0,08; 0,09; 0,10 мг марганца. Объем раствора в каждой колбе доводят до метки, тщательно перемешивают и определяют оптическую плотность полученных стандартных растворов на фотоэлектроколориметре при длине волны 540 нм (зеленый светофильтр) в кюветах с толщиной поглощающего свет слоя 50 мм; раствором сравнения является вода.

По данным значений оптических плотностей строят градуировочный график, откладывая на оси абсцисс значения содержащейся в стандартных растворах массы марганца в миллиграммах, а на оси ординат — соответствующие значения оптических плотностей.

4.10.3. Проведение анализа

Около 5 г жженой магнезии помещают в стакан вместимостью 250 см, смачивают 50 см воды, приливают около 30 см серной кислоты, кипятят 1-2 мин, охлаждают, добавляют 5 см раствора азотнокислого серебра, фильтруют через двойной фильтр «синяя лента» в мерную колбу вместимостью 250 см и доводят до метки водой. 20-50 см раствора пипеткой переносят в стакан вместимостью 100 см, добавляют 0,5 г персульфата аммония или метапериодата калия и нагревают до начала кипения, затем раствор выдерживают 3-5 мин на столе для окончательного окисления марганца. После охлаждения раствор количественно переводят в мерную колбу вместимостью 50 см, доводят до метки водой, перемешивают и измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре при длине волны 540 нм (зеленый светофильтр) в кюветах с толщиной поглощающего свет слоя 50 мм, имея раствор сравнения, в который вводят все реактивы (за исключением раствора А).

На основании полученной оптической плотности при помощи градуировочного графика определяют массу марганца в анализируемой пробе в миллиграммах.

(Измененная редакция, Изм. N 2

4.10.4. Обработка результатов

Массовую долю марганца () в процентах вычисляют по формуле

где — масса марганца, найденная по градуировочному графику, мг;

— масса навески жженой магнезии, г;

— объем анализируемого раствора, взятый для колориметрирования, см.

За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,0005%, при доверительной вероятности 0,95.

4.11. Определение потерь в массе при прокаливании

(Измененная редакция, Изм. N 2).

4.11.1. Посуда, приборы

Тигель по ГОСТ 9147.

Электропечь.

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 0,2 мг до 200 г по ГОСТ 24104, класс 2.

(Измененная редакция, Изм. N 2, 4).

4.11.2. Проведение анализа

1 г жженой магнезии помещают в электропечь, прокаливают при 800-900 °С до постоянной массы, охлаждают и взвешивают.

4.11.3. Потери в массе при прокаливании () в процентах вычисляются по формуле

где — масса тигля с жженой магнезией до прокаливания, г;

— масса тигля с жженой магнезией после прокаливания; г;

— масса навески жженой магнезии, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,05%, при доверительной вероятности 0,95.

(Измененная редакция, Изм. N 1).

4.12. Определение остатка при просеве на сите

4.12.1. Приборы

Стаканчик для взвешивания (бюкса) по ГОСТ 25336 или стекло часовое.

Сито металлическое с сеткой N 014К по ГОСТ 6613.

Кисть щетинная N 18-20.

Кисть мягкая N 2-3.

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 0,2 мг до 200 г по ГОСТ 24104, класс 2.

4.12.2. Проведение анализа

Около 10 г жженой магнезии помещают на сито и просеивают сначала встряхиванием, а затем при помощи кисти N 18-20. Для контроля полноты просеивания под сито подстилают лист черной бумаги. Анализ считают законченным, если после просеивания при помощи кисточки на черном листе бумаги не будет обнаружено следов продукта. Оставшиеся на сите и кисти твердые частицы количественно переносят с помощью мягкой кисти в предварительно взвешенную бюксу или часовое стекло. После этого остаток вновь просеивают через то же сито и повторяют взвешивание при соблюдении указанных условий.

4.12.1, 4.12.2. (Измененная редакция, Изм. N 2, 4).

4.12.3. Обработка результатов

Массовую долю остатка при просеве на сите () в процентах вычисляют по формуле

где — масса остатка, г;

— масса навески жженой магнезии, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать величин, указанных в табл.4, при доверительной вероятности 0,95.

Таблица 4


Остаток на сите после просева, %	Допускаемые расхождения между результатами параллельных определений, %
До 0,01	0,003
Св. 0,01 до 0,05	0,008
Св. 0,05 до 0,1	0,008

4.13. Определение активности по йодному числу

4.13.1. Реактивы и приборы

Йод по ГОСТ 4159, раствор концентрации (J)=0,1 моль/дм (0,1 н. ) в четыреххлористом углероде. Раствор готовят следующим образом: 6,35 г йода помещают в мерную колбу вместимостью 500 см и доводят объем до метки четыреххлористым углеродом. Раствор хранят в бутыли из темного стекла с притертой пробкой.

Углерод четыреххлористый по ГОСТ 20288.

Натрий серноватистокислый (натрия тиосульфат) 5-водный по ГОСТ 27068, раствор концентрации (NaSO5HO)=0,05/дм* (0,05 н.).
_______________
* Размерность соответствует оригиналу. — Примечание изготовителя базы данных.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300.

Калий йодистый по ГОСТ 4232 или натрий йодистый по ГОСТ 8422, раствор готовят следующим образом: 2 г йодистого калия или йодистого натрия растворяют в 300 см спирта и 84 см воды.

Колбы конические КН-1-250 ТХС по ГОСТ 25336, обернутые в черную бумагу.

Цилиндр 2-50 по ГОСТ 1770.

Аппарат для встряхивания АВУ-1 или другого типа.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 0,2 мг до 200 г по ГОСТ 24104, класс 2.

(Измененная редакция, Изм. N 1,

2, 4).

4.13.2. Проведение анализа

Около 1 г жженой магнезии помещают в колбу с притертой пробкой, добавляют пипеткой 50 см раствора йода, колбу плотно закрывают пробкой и встряхивают на аппарате 30 мин (приблизительно 80 колебаний в минуту), затем содержимое колбы быстро переводят в цилиндр, закрывают плотно пробкой и ставят для отстаивания в темное место. После оседания частиц жженой магнезии отбирают пипеткой 10 см прозрачной жидкости, переносят в коническую колбу и титруют раствором тиосульфата натрия без индикатора в присутствии 20 см раствора йодистого калия или натрия до обесцвечивания раствора. Параллельно проводят контрольный опыт, для этого 10 см раствора йода титруют раствором тиосульфата натрия.

(Измененная редакция, Изм. N 2, 4).

4.13.3. Обработка результатов

Активность по йодному числу () в мг-экв J/100 г MgO вычисляют по формуле

где — объем раствора тиосульфата натрия концентрации точно 0,05 моль/дм, израсходованный на титрование контрольного опыта, см;

— объем раствора тиосульфата натрия концентрации точно 0,05 моль/дм, израсходованный на титрование анализируемого раствора, см;

0,05 — нормальность раствора тиосульфата натрия;

— масса навески жженой магнезии, г.

За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 5% относительно среднего результата определения вычисляемой концентрации при доверительной вероятности 0,95.

(Измененная редакция, Изм. N 2)

4.14. Определение насыпной плотности

4.14.1. Приборы

Секундомер.

Сито с сеткой N 014К по ГОСТ 3584.

Прибор для определения насыпной плотности состоит из измерительного цилиндра и воронки, изготовленных из белой жести (см. чертеж). Воронку укрепляют на штативе и под воронкой по центру патрубка устанавливают измерительный цилиндр.

1 — измерительный цилиндр вместимостью 500 см; 2 — штатив; 3 — воронка

Весы лабораторные с пределом взвешивания от 10 мг до 100 г по ГОСТ 24104, класс 3.

4.14.2. Проведение анализа

Пробу жженой магнезии, предварительно просеянную через сито, возможно быстрее без разрывов насыпают в воронку, откуда продукт свободно пересыпается в измерительный цилиндр.

Общее заполнение цилиндра ведут приблизительно одну минуту.

При этом конус продукта должен быть выше стенок измерительного цилиндра. Избыток магнезии (конус) снимают линейкой и цилиндр взвешивают с погрешностью не более 0,01 г.

4.14.1, 4.14.2. (Измененная редакция, Изм. N 2).

4.14.3. Насыпную плотность () в г/см вычисляют по формуле

где — масса цилиндра с навеской жженой магнезии, г;

— масса цилиндра, г;

— объем цилиндра, см.

За результат анализа принимают среднее арифметическое двух параллельных определений, допускаемые расхождения между которыми не должны превышать 0,02 г/см, при доверительной вероятности 0,95.

5. УПАКОВКА, МАРКИРОВКА, ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ И ХРАНЕНИЕ

5.1. Жженую магнезию упаковывают в бумажные трехслойные мешки по ГОСТ 2226 марки НМ с полиэтиленовым вкладышем или ламинированные многослойные марки ПМ в полиэтиленовые мешки по ГОСТ 17811.

По согласованию с потребителем допускается упаковывать продукт в многослойные мешки по ГОСТ 2226 марки НМ, вложенные в мешки из прорезиненной ткани или пятислойные бумажные битумированные, марки БМ.

Масса нетто не более 25 кг. Допускаемое отклонение от установленной массы ±4%.

Полиэтиленовый мешок должен быть заварен, вкладыш завязан или прошит одновременно с бумажным мешком машинным способом.

Допускается в бумажном ламинированном мешке заворачивать один внутренний слой мешка в виде конверта, остальные слои перегибать и прошивать машинным способом.

5.2. Транспортная маркировка — по ГОСТ 14192 с нанесением манипуляционного знака и следующих дополнительных надписей, характеризующих продукт:

наименования продукта;

номера партии;

даты изготовления;

обозначения настоящего стандарта.

Маркировочные данные наносят на поверхность полиэтиленового мешка маркировочной машиной или приваривают к поверхности мешка полиэтиленовый ярлык с указанной маркировкой, или заваривают вместе с горловиной мешка. На бумажные мешки наклеивают ярлыки или наносят трафаретом маркировку.

Примечание. При упаковке бумажных мешков с продуктом в прорезиненные мешки вышеуказанная маркировка наносится и на внутренний мешок.

5.1, 5.2. (Измененная редакция, Изм. N 4).

5.3. Жженую магнезию, упакованную в мешки, транспортируют железнодорожным транспортом повагонными отправками или в контейнерах, а также автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозок, действующими на соответствующем виде транспорта.

При укрупнении грузовых мест в транспортные пакеты схемы пакетирования согласовывают в установленном порядке.

5.4. Жженая магнезия должна храниться в крытых складских помещениях на стеллажах или поддонах.

6. ГАРАНТИИ ИЗГОТОВИТЕЛЯ

6.1. Изготовитель гарантирует соответствие жженой магнезии требованиям настоящего стандарта при соблюдении условий транспортирования и хранения.

(Измененная редакция, Изм. N 2).

6.2. Гарантийный срок хранения жженой магнезии — три месяца со дня изготовления продукта.

Электронный текст документа
подготовлен АО «Кодекс» и сверен по:
официальное издание
М.: ИПК Издательство стандартов, 1998

черная магнезия, применение минерала, двуокись марганца

Пиролюзит – это минерал черного, серо-стального или голубовато-серого цвета с тусклым металлическим или полуметаллическим блеском, именовавшийся ранее «черная магнезия». Название свое камень получил за характерную способность обесцвечивать стекло при его варке. В переводе с греческого название камня означает «моющий огнем» («пир» – огонь, «олюзис» – моющий).

Пиролюзит – это минерал черного, серо-стального или голубовато-серого цвета с тусклым металлическим или полуметаллическим блеском

Содержание материала

Свойства и месторождения

В природных залежах минерал пиролюзит чаще всего встречается в виде порошковидных масс, реже – в форме плотных или игольчатых кристаллов (полианитов). Иногда минерал может образовываться в виде поверхностных корок и небольших налетов. Кристаллы пиролюзита обычно небольшие по диаметру, их размер редко превышает 1 см. Минерал относится к твердым, но тем не менее хрупким камням, он довольно хорошо крошится без применения особых усилий. Пиролюзиты имеют отличную спайность, не плавятся, на изломе они раковистые, обладают полупроводниковыми свойствами; при проведении ими по поверхности оставляют после себя характерный след.

У данного камня есть одно необычное свойство, широко применяемое в химии: при взаимодействии с соляной кислотой он в ней растворяется, выделяя при этом хлор.

В природных залежах минерал пиролюзит чаще всего встречается в виде порошковидных масс, реже – в форме плотных или игольчатых кристаллов

Пиролюзиты являются довольно распространенными минералами на планете и могут иметь различное происхождение. Чаще всего они откладываются в породах, имеющих осадочное происхождение: в прибрежных районах морей и озер, болотах, в водоемах с минимальной циркуляцией и большим выделением кислорода. Месторождениями данного типа знамениты Грузия и Украина. Кроме того, минерал может образовываться в процессе выветривания поверхностных родонитовых скоплений. Данные месторождения находятся в Бразилии, Индии, Германии и в ЮАР. Добычей больших по размеру кристаллов занимается Чехия. Также пиролюзиты добываются в южных районах России. Много их залежей найдено в Мировом океане.

Мир камня (видео)

Галерея: пиролюзит (25 фото)

Применение минерала

Применение пиролюзита нашло широкое отражение во всех отраслях промышленности. Связано это с тем, что минерал представляет собой двуокись марганца и является основным источником этого химического элемента для целей промышленного производства. В металлургии марганец используют в производстве стальных сплавов, зеркального и белого чугуна. В химической промышленности минерал включают в состав лакокрасочных материалов, без него невозможно производство олифы и всевозможных масляных красок. Из пиролюзита производят перманганат калия и соли марганца, широко используемые в фармацевтике. В стекольной промышленности пиролюзиты с давних пор использовались для обесцвечивания зеленых стекол, это одно из первых открытых свойств минерала, не утратило оно своей актуальности и сейчас. Измельченный минерал входит в состав электробатарей и гальванических элементов, применяют его и для получения катализаторов в производстве противогазов.

Также рекомендуем прочитать:

Пиролюзиты являются довольно распространенными минералами на планете и могут иметь различное происхождение

Нашел свое применение камень и в кожевенном деле, без его использования невозможна выделка шкур.

Литотерапевты отмечают наличие у пиролюзита некоторых лечебных свойств. Его используют для облегчения напряженных психоэмоциональных состояний, при выводе из депрессий, как обезболивающее и заживляющее раны средство. Народные лекари использовали минерал для лечения различных заболеваний кожи и суставов. Кроме лекарей и знахарей обратили свое внимание на камень и коллекционеры. Уникальная игольчатая структура минерала довольно высоко ценится знатоками натуральных камней – за любые деньги они готовы завладеть редкими крупными кристаллами и выделить полианиту особое место в своей коллекции.

Свойства марганца (видео)

Внимание, только СЕГОДНЯ!

FitnessBar.ru

ИНТЕРНЕТ МАГАЗИН СПОРТИВНОГО ПИТАНИЯ FITNESSBAR.RU

На сегодняшний день уже никто не сомневается в том, что спортивное питание является одним из главных компонентов для достижения спортивных результатов. Ежедневно в мире спорта проводятся разработки и многочисленные испытания новейших добавок, которые необходимы профессиональным атлетам и любителям для того, чтобы добиться своих целей – построить красивое тело и укрепить здоровье. Существует огромное множество спортивных добавок, но в целом, они преследуют общие цели – увеличение мышечной массы, похудение и сжигание подкожного жира, укрепление здоровья и поддержка организма.

Некоторые склонны полагать, что спортивное питание может нанести непоправимый вред организму, однако это не так. На самом деле, подобные добавки по составу мало чем отличаются от повседневных продуктов питания. Это та же пища, только более концентрированная, и из которой убраны вредные примеси и аллергены. Ведь всем известен тот факт, что тренирующимся спортсменам и людям, ведущим активный образ жизни, необходимо здоровое питание с достаточным количеством питательных веществ, витаминов и минералов.

Однако в наше время питаться полноценно и сбалансировано получается далеко не у всех желающих. В таких случаях помочь могут различные спортивные добавки. К примеру, протеиновые коктейли содержат высококачественный белок, полученный из различных источников, таких как молочная сыворотка, яйца, говядина, пшеница, соя. Часто содержание белка в подобных продуктах достигает 85-90%. Гейнеры – это концентрированные порошки, содержащие протеины и углеводы в оптимальном для организма соотношении. Витаминно-минеральные комплексы насыщены необходимыми для нормального функционирования питательными веществами, и по составу могут конкурировать с овощами и фруктами. Причем данные добавки не нагружают пищеварительную систему.

Однако следует помнить, что спортивное питание не может заменить обычную пищу, а является всего лишь дополнением к обычному рациону. Благодаря подобным добавкам, организм получает недостающие элементы и питательные вещества, которые не получил из ежедневной пищи.

КАК КУПИТЬ СПОРТИВНОЕ ПИТАНИЕ?

Купить спортивное питание в Москве, Санкт-Петербурге, а также в других городах, намного проще, чем вы думаете. Достаточно просто оформить заказ в интернет магазине спортивного питания FitnessBar.ru. В нашем магазине представлен широкий ассортимент как отечественных, так и зарубежных производителей, на любой вкус. Вся продукция подтверждена сертификатами и абсолютно безопасна для здоровья

как обогащение пиролюзита марганцевой руды

Марганцевые руды — Википедия

Виды марганцевой руды . .. Обогащение — гравитационным, гравитационно-магнитными методами и флотацией. Полученные концентраты марганцевой руды распределяют по сортам в зависимости от содержания марганца, высшие сор

Обогащение марганцевых руд

Так как стоимость марганцевой руды определяется ценой за процент содержания марганца в концетрате с содержанием Mn 37% (Manganese Ore Index 37% Price) и за последние годы c 2015 и по настоящее время колеблется в очень широком …

Марганцевые руды и свойства марганца

Руда состоит из криптомелана, тодорокита и пиролюзита. Другая шахта, Урукум, расположенная вблизи Боливийской границы, является шахтой закрытого типа. Другая известная шахта – Амапа – была закрыта в конце 1997 года в �

Технологические схемы обогащения марганцевых руд

Выход концентрата несколько снизился с 46,01 % в 1987 г. Извлечение марганца из марганцевой руды, поступившей на обогащение, в товарные концентраты составило 73,74 %

обогащение железной руды полезные

обогащение марганцевой руды полезные. Apr 24, 2017Ł.4. Обогащение полезных ископаемых марганцевой руды 10 25, большинства руд цветных металлов 0,07 0,2 мм.

обогащение окисленных марганцевых руд

Обогащение медно-никелевых руд. Как известно, особенностью никелевых руд является характерная ассоциация минералов: пирротин, пентландит, Обогащение марганцевых руд Обогащение железных руд Обогащение

Технология обогащения марганцевой руды в продаже

Компания Шибан предлагает подходящие технологии обогащения марганцевой руды согласно вашему требованию. … как хорошо, как несколько микрометров и трудно отделить, чтобы получить высокую оценку концентрата. Марган

Марганцевые руды минералы, месторождения

Приобретают также значение месторождения железо-марганцевой руды в Египте, на Синайском полуострове. Руда нуждается в обогащении, содержит (в среднем из 211 анализов) 32,36% Мn, 25,08% Fe, 2,79% SiO 2 , 3,29% BaSO 4 , 0,126% Р.

Отсадочная Машина для Обогащения Марганцевой Руды

процесс обогащения марганцевой руды: добыча, дробление и измельчение, классификация и промывка, обогащение, выплавка. Производитель поставляет машины для марганцевой: отсадочная машина, дробилка, мельница и …

обогащение википедия

обогащение википедия . Обогащение руды — Википедия. Обогаще́ние руды́ — совокупность методов разделения металлов и минералов друг от друга по разнице их физических и/или химических свойств.

Технологические схемы обогащения марганцевых руд

Обогащение марганцевой руды – Основные

Средний химический состав марганцевой руды, поступающей на обогащение [5] [c.94] Стоки от промывки железных руд по химическому составу, как правило, безвредны.

Марганцевые руды и свойства марганца

Более простых процессов обогащения марганцевой

Что касается тонкодисперсной марганцевой руды, то в ней содержится большое количество фосфатной руды, железной руды и сопутствующих полезных металлов. Это довольно трудно быть отделенным. В настоящее время …

обогащение окисленных марганцевых руд

процесс обогащения марганцевой руды

Более простых процессов обогащения марганцевой рудыПроцесс обогащения марганцевой руды Что касается тонкодисперсной марганцевой руды, то в ней содержится большо

Полезные ископаемые: марганцевые руды —

Добыча марганцевой руды имеет большое значение, ведь она применяется практически во всех отраслях промышленности. История появления. Марганец невозможно найти в природе в чистом виде. Основной минерал, в котором он

Отсадочная Машина для Обогащения Марганцевой

обогащение вольфрамовои руды

Обогащение руды — Википедия. По своему существу обогащение — это механический процесс разделения частичек руды, представляющих либо полезный минерал, либо пустую породу.

Марганцевая руда. [Все о добыче, переработке,

90% добычи марганцевой руды потребляется, как видно из таблиц 3 и 4, вне стран, их производящих. За исключением СССР марганцевая промышленность во всех производящих странах является чисто экспортной отраслью.

Более простых процессов обогащения марганцевой

процесс обогащения марганцевой руды

Отсадочная Машина для Обогащения Марганцевой

Полезные ископаемые: марганцевые руды —

Исследования минералогического состава

Петрографический анализ марганцевой руды месторождения «Восточный Камыс» проведен с использованием микроскопа «Neophot-21». Для микроскопических исследований были изготовлены полированные шлифы для анализа в отраже�

Обогащение карбонатных марганцевых руд – тема

Проведены исследования по обогащению карбонатной марганцевой руды Улу-Телякско-го месторождения Республики Башкортостан, состава, % мас.: СаС03 — 70—80; Мп02 — 725; Мп203 — 0.3-1.5; Ре203 — 2-5; Л1203 — 12; БЮ2 — 4-7; MgC03- 1-3. Состав проб …

СГМК запустил производство концентрата

Как отметил губернатор, и добыча, и обогащение марганцевой руды — это новое для Кузбасса производство, имеющее большую значимость для области, поскольку эта

Добыча марганцевой руды на руднике

Марганцевая руда. [Все о добыче, переработке, потреблении . Из приведенной таблицы 7 видно, что выплавка стали возросла за 4 года (1924‑1927) на 31%. 3а это же время добыча марганцевой руды увеличилась на 96,5%, т. е. почти …

Марганцевая руда. [Все о добыче, переработке,

обогащение железного руда

обогащение железного руда методы обогащения железной руды Minevik. схема обогащения железных руд. обогащение железного руды, как правило, делится на. сухое обогащение железной руды в индии и южной африке.

Рабочий процесс обогащения марганцевой руды

Рабочий процесс обогащения марганцевой руды; add to cart. Рабочий процесс обогащения марганцевой руды . исследуем и производим высокоэффективную щековую дробилку серии hj, на основе передовых технологии внутри Китая и за

процесс обогащения обработки молибденовой руды

Метод обработки молибденовой руды. Выберите правильный метод, чтобы процесс обогащения марганцевой руды было более простым! 2019-12-23. . используемых в методе извлечения молибденовой руды …

Обогащение карбонатных марганцевых руд – тема

Исследования минералогического состава

процесс обогащения марганцевой руды

СГМК запустил производство концентрата

Добыча марганцевой руды на руднике

Процессы дробления и обогащения руды

Рабочий процесс обогащения марганцевой руды. Процесс обогащения руды марганца. Процесс обогащения руды. О компании. АО Шаньдунский завод

обогащение железного руда

Пиролюзит камень: [применение, свойства и

Описание пиролюзита и его научное название предложил австрийский ученый В. Хайдингер в середине 19 века. До этого камень был широко известен как полианит или черная магнезия.

Bordeax | История, география и достопримечательности

Бордо , город и порт, столица Жиронды департамент , Нувель-Аквитания регион , юго-запад Франции. Он расположен вдоль реки Гаронна, в 15 милях (24 км) над местом ее соединения с Дордонь и в 60 милях (96 км) от ее устья, на равнине к востоку от винодельческого района Медок.

Сухие почвы Медока привлекали поселения еще в бронзовом веке; и, по крайней мере, со времен Римской империи, Бордо был процветающим городом и портом, особенно связанным с Испанией и Великобританией.Как и Бурдигала, это был главный город кельтского народа Битуригес Вивиши. При римлянах он был столицей провинции Аквитания, простирающейся от Пиренеев до Луары. В IV веке Бурдигала, тогдашняя столица Аквитании Секунда (одна из трех частей, на которые император Диоклетиан разделил Аквитанию), была описана писателем Авзонием, уроженцем города, как квадратный город, обнесенный стеной и один из великие образовательные центры Галлии. Во время упадка Римской империи регион вокруг Бордо вступил в период политической нестабильности, из которого он оправился только тогда, когда в начале 10 века обосновались герцоги Аквитании.

Как часть наследства Элеоноры Аквитанской, Бордо, вместе с остальной частью герцогства, стал английским в 1154 году после восшествия на английский престол ее мужа Генриха II. Его потомок 14-го века Эдвард Черный принц, который в течение 20 лет занимал двор в Бордо и чей сын Ричард (впоследствии король Ричард II) родился там, до сих пор почитается в городе. При англичанах Бордо была предоставлена необычная свобода: мэры избирались с 1235 года, и развивалась процветающая торговля с портами Англии.Соседние города, такие как Сент-Эмильон и Либурн, присоединились к федерации под руководством Бордо. После победы французов над англичанами при Кастильоне в 1453 году город был объединен с Францией; но бюргеры Бордо долгое время сопротивлялись ограничению своих муниципальных свобод, и 120 из них были казнены после восстания из-за налога на соль в 1548 году.

XVII век был периодом волнений. Во время религиозных войн были массовые убийства, и торговля пришла в упадок. В 18 веке Бордо снова процветал за счет «треугольной» торговли: рабов из Африки в Вест-Индию, сахара и кофе обратно в Бордо, затем оружия и вина обратно в Африку. Маркиз де Турни, интендант Гайенны, сделал город красивыми площадями и прекрасными зданиями. Партия жирондистов Французской революции была сформирована в Бордо, который сильно пострадал во время правления террора. Пережив английскую блокаду во время наполеоновских войн, город в 1814 году объявил о защите Бурбонов, что побудило Людовика XVIII дать своему внучатому племяннику титул герцога (герцога) Бордо.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишись сейчас

После появления железных дорог большие улучшения в порту и рост торговли с Западной Африкой и Южной Америкой привели к росту благосостояния.В 1870 году, во время франко-германской войны, французское правительство было переведено в Бордо, когда немцы подошли к Туру, и правительство также было перемещено в Бордо, когда немцы угрожали Парижу в августе 1914 года, в начале Первой мировой войны. В июне 1940 года, во время Второй мировой войны, когда наступление Германии снова стало угрозой для Парижа, французское правительство перебралось сначала в Тур, а затем в Бордо. Там премьер-министр Поль Рейно возглавил меньшинство в правительстве, выступавшее за «войну до конца».Среди его сторонников были Шарль де Голль и Жорж Мандель. Рейно направил призывы о немедленной помощи в США и Великобританию. Однако он был отвергнут оппозицией и подал в отставку 16 июня, через два дня после того, как немцы вошли в Париж. Бордо подвергся серьезным бомбардировкам перед его оккупацией немецкими войсками и, опять же, союзниками, когда он был важной немецкой авиационной базой и базой подводных лодок. В августе 1944 года город был повторно оккупирован, в основном французскими войсками.

С 1945 года Бордо продолжал расширяться; были построены новые пригороды, и многие из небольших городков, которые раньше окружали город, теперь включены в его состав, образуя сплошную застроенную территорию.Это расширение сопровождалось перемещением как населения, так и экономической активности из центра в периферию города. Офисная деятельность (включая государственные административные услуги) и розничная торговля, сконцентрированные как в коммерческом центре Мериадек, так и вокруг него — крупномасштабной реконструкции 1970-х годов, — преобладают в центре города; часть исторического центра реконструирована и является заповедной зоной. И наоборот, периферия усеяна серией офисных, торговых и бизнес-парков, гипермаркетов и промышленных зон.

Современный город Бордо окружен полукругом бульваров, за которыми находятся пригороды Ле-Бускат, Кодеран, Мериньяк, Таланс и Бегль. Река Гаронна (1650–2250 футов [500–690 метров] в ширину), отделяющая собственно город от пригорода Ла-Бастид, охватывает 5-мильный (8-километровый) серп широких набережных, за которыми возвышаются высокие склады и фабрики. , и особняки. За пределами больших городских площадей характерны низкие белые дома. К Ла-Бастиду, расположенному на правом берегу, ведет мост 19 века.Сохранились некоторые ворота старой городской стены и руины римского амфитеатра. Большой театр (1775–80) с его колоннадой, увенчанной статуями, является одним из лучших во Франции; его внушительная двойная лестница и купол были позже воспроизведены архитектором Шарлем Гарнье для Парижской Оперы. Дальше по набережной находится Esplanade des Quinconces, одна из самых больших площадей в Европе; в нем есть памятник жирондистам и огромные статуи Монтескье и Мишеля де Монтеня (могила последнего находится в университете, основанном в 1441 году). Церковные древности Бордо включают две колокольни 15 века: колокольню Пей-Берлан, недалеко от собора Сен-Андре, и башню Сен-Мишель со шпилем высотой 357 футов (109 метров). План городского развития конца 20-го века предусматривал реконструкцию центра города и расширение новых районов на север вокруг большого озера и вдоль западного берега устья Жиронды. Был построен выставочный зал, а также большой современный мост, соединяющий город с близлежащим национальным шоссе (ранее существовал только один мост для пешеходного и автомобильного движения через Гаронну).Исторический центр Бордо был внесен в список Всемирного наследия ЮНЕСКО в 2007 году.

Великие семьи Бордо нажили состояния на судоходстве и торговле, особенно на знаменитых винах Бордо. Процветание этих винодельческих и виноторговых домов резко возросло во времена английского господства. После критического периода в 15-17 веках процветание вернулось в 18 веке и продолжается до сих пор, несмотря на проблемы погоды и виноградных паразитов, наиболее серьезным из которых было заражение филлоксерой в 1869 году. Современная площадь виноградников составляет примерно половину от бывшей максимальной площади. Правительство Франции и местные производители считают контроль качества и количества этих вин важным условием сохранения крупного экспортного рынка. Бордо никогда не был крупным промышленным центром Франции; однако с 1960-х годов промышленная деятельность расширилась. Помимо более традиционных отраслей, таких как пищевая промышленность, легкое машиностроение и производство текстиля, одежды и химикатов, важное значение приобрело производство аэрокосмического оборудования, автомобильных компонентов и электроники.Однако в занятости в городе преобладает сектор услуг, что отражает роль Бордо как коммерческого, делового и административного центра. В городе также есть ряд университетов и аспирантов, и он является региональным центром культуры и искусства.

Портовая территория играет важную роль с 18 века, но сейчас коммерческая деятельность сосредоточена в пяти специализированных портах. С закрытием нефтеперерабатывающих заводов, расположенных вдоль Жиронды, объем перевозок через порт сократился, хотя нефтепродукты по-прежнему импортируются. Бордо хорошо интегрирован в национальную сеть автомагистралей, связан с Парижем высокоскоростными поездами (TGV) и располагает крупным региональным аэропортом. Поп. (1999) 215 363; (2014 г.) 246 586.

Джозеф Блэк — ученый дня

Джозеф Блэк, шотландский химик, родился 16 апреля 1728 года. В 1754 году Блэк обнаружил, что при нагревании magnesia alba (карбонат магния) он теряет вес, и он обнаружили, что потеря веса произошла из-за «воздуха», который выделяется при нагревании.Этот «воздух» отличается от обычного воздуха тем, что не поддерживает горение и растворяется в воде. Тот же воздух можно было добыть из других полезных ископаемых, например из известняка. В 1756 году Блэк представил в Эдинбургское философское общество доклад, в котором описал свой новый газ, который он назвал «неподвижным воздухом», поскольку он мог быть закреплен в твердом веществе. Теперь мы называем это углекислым газом. Это был первый из многих газов, которые будут идентифицированы в ходе химической революции следующих двадцати пяти лет. Статьи, представленные Философскому обществу в течение 16 лет, были опубликованы в трех томах, которые есть в нашем сборнике истории науки; Книга Блэка «Эксперименты с magnesia alba » находится в томе 2 (второе и третье изображения , ).

Блэк также обнаружил то, что он назвал «скрытой теплотой», — следствие его открытия: когда вы добавляете тепло к телу, оно не всегда повышает температуру — иногда это меняет состояние. Таким образом, вы можете добавить к льду значительное количество тепла при 32 ° F, и температура не повысится; вместо этого лед медленно тает.Нет современного изображения Блэка, открывающего скрытое тепло, поэтому вместо этого мы обратимся к часто надежному источнику 19-го века, Луи Фигье Les merveilles de la science (1867-91), где мы находим гравюру Блэка, объясняющую скрытое тепло к научному собранию, по крайней мере, нам сказано в подписи (, четвертое изображение ).

Блэк преподавал сначала в Глазго, затем в Эдинбурге, а последние годы жизни провел в составе эдинбургского общественного собрания, известного как Устричный клуб. Среди других участников были экономист Адам Смит, геологи Джеймс Хаттон и Джон Плейфэр, а также философ Дэвид Хьюм, представители сливок шотландского Просвещения. Есть два масляных портрета Блэка, написанные двумя прекрасными художниками-портретистами, Дэвидом Мартином (который также рисовал Бенджамина Франклина) и Генри Реберном (который рисовал всех остальных). Мы показываем выше портрет Реберна, который находится в Художественной галерее Хантера в Университете Глазго (, первое изображение ).

Здание химии в Университете Глазго было названо в честь Блэка, а сбоку от здания есть впечатляющая каменная доска в память о нем ( пятое изображение ).

Д-р Уильям Б. Эшворт младший, консультант по истории науки библиотеки Линды Холл и доцент кафедры истории Университета Миссури в Канзас-Сити. Комментарии или исправления приветствуются; пожалуйста, направляйте на [email protected].

Джозеф Блэк

Преподаватель химии, Университет Глазго, 1756-66

Джозеф Блэк

1728–1799

Известен своей фундаментальной работой по скрытой и удельной теплоемкости и открытием диоксида углерода.

В 1999 году исполняется 200 лет со дня смерти Джозефа Блэка. Это краткий биографический очерк, взятый из местных источников. ^1-3

Его жизнь …

Джозеф Блэк родился в Бордо 16 апреля 1728 года и был одним из пятнадцати детей. Его отцом был Джон Блэк, винный торговец шотландского происхождения из Ольстера, базирующийся в Бордо (предположительно по понятным причинам), а его многострадальная мать Маргарет Блэк была из Абердиншира (также являлась членом семьи торговцев вином).Когда ему было двенадцать, юного Джозефа отправили в школу в Белфасте, чтобы изучать латынь и греческий, а впоследствии, в возрасте 16 лет, он поступил в университет Глазго в 1744 году, чтобы изучать искусство. Через четыре года его отец убедил Джозефа заняться чем-то более полезным, поэтому он выбрал медицину. Профессором медицины в Глазго в то время был Уильям Каллен, который годом ранее (1747 г.) открыл первые лекции по химии. Блэк писал позже: «Около этого времени доктор Каллен начал также читать лекции по химии, которой никогда не преподавали в Университете Глазго, и, обнаружив, что я могу быть полезен ему в этом предприятии, он нанял меня в качестве своего помощника в лаборатории». .¹

Блэк переехал в Эдинбург в 1752 году, чтобы продолжить свои медицинские исследования, но вернулся в Глазго в 1756 году как профессор анатомии и ботаники и преподаватель химии, когда Уильям Каллен был назначен профессором медицины в Эдинбурге. В следующем году Блэк был назначен профессором медицины в Глазго (на самом деле он договорился «обменяться» стульями с профессором медицины, потому что не чувствовал себя компетентным преподавать анатомию или ботанику). Он оставался в Глазго до 1766 года, когда он сменил Каллена на кафедрах химии и медицины в Эдинбурге.

Он никогда не был женат, хотя кажется, что он был «с нежным и приятным лицом» , пользовался популярностью у женщин, а «играл на флейте с большим вкусом и чувством» . Блэк был частым завсегдатаем клубов, обычно подходящих для «весьма респектабельных литературных джентльменов» , хотя это, очевидно, было небезызвестным для него и его товарищей (в том числе Адама Смита, Дэвида Хьюма, Александра Карлайла, Джеймса Хаттона и других знаменитостей. время) изредка и случайно посещать менее целебные помещения.³

Его исследования …

Похоже, что именно в первые годы Глазго (1750-52) Блэк начал свою работу по химии «магнезии альба» (основного карбоната магния), которую он позже представил для своей докторской диссертации в Эдинбурге и которая включает в себя открытие того, что мы теперь называем углекислым газом — он назвал это «неподвижным воздухом». Эти эксперименты включали самые первые тщательные гравиметрические (весовые) измерения изменений, происходящих при нагревании белой магнезии (с выделением CO ₂) и реакции продуктов с кислотами или щелочами.Это предвосхитило творчество Лавуазье и заложило основы современной химии. (Поскольку эта работа была представлена для получения медицинской степени, Блэк также чувствовал себя обязанным включить раздел, посвященный белой магнезии как слабительному и антацидному).

Вернувшись в Глазго в качестве профессора в 1756 году, Блэк встретился с Джеймсом Ваттом (прославившимся паровым двигателем — тогда «производитель математических инструментов в университете »), и это, похоже, стимулировало следующий этап его работы, связанной с концепцией. скрытого тепла и первые шаги в калориметрии.Здесь опять же, количественные аспекты его работы привели к его открытиям, особенно в точном измерении тепла. «Он с нетерпением ждал зимы» ¹ в Глазго, чтобы провести эксперименты по замораживанию и таянию воды и водно-спиртовых смесей, которые привели к концепции скрытой теплоты плавления. Он проделал аналогичную работу, установив идею скрытой теплоты испарения, что привело к общей концепции теплоемкости или удельной теплоемкости.Эти первые шаги в термодинамике продолжались вместе с разработками Джеймсом Ваттом улучшенных паровых двигателей, и они постоянно общались.

Его учение …

Джозеф Блэк был популярным и эффективным учителем, и многие примеры записей из его лекций до сих пор сохранились. ² Большинство его учеников из Глазго последовали за ним в Эдинбург, когда он переехал туда в 1766 году. Он был известен своими лекциями-демонстрациями, многие из которых основывались на его последних и продолжающихся исследованиях магнезии альба и тепловых эффектов. Обычно он читал лекции пять раз в неделю, всего около 128 лекций, с ноября по май каждого года, привлекая студентов со всей Европы и Америки. Тот факт, что его работа по химии в Эдинбурге была неоплачиваемой, а доход, полученный от платы за обучение, вероятно, давал ему разумный стимул делать свои лекции популярными!

Его дневная работа …

И пока все это происходило, за пределами университета он был известен как доктор Блэк, выдающийся медик. «много работал как способный и очень внимательный врач». ¹ Среди его пациентов были Дэвид Хьюм (знаменитый философ) и первая медсестра несовершеннолетнего Вальтера Скотта. У последней диагностировали чахотку (туберкулез), и впоследствии ее уволили с работы, чтобы она не заразила молодого Скотта.

Его конец …

Сам Блэк никогда не был особенно здоровым, страдал от проблем с легкими из-за детских инфекций и ревматических проблем в дальнейшей жизни. Возможно, что необычно для тех дней, но в более позднем возрасте он стал вегетарианцем и, казалось, страдал от дефицита витамина D, пока не переехал в деревню, где молоко от коров, выращенных на траве, «свободного выгула» содержало больше витамина D, чем те, которые выращивались на природе. темные коровники в городе.Он умер в Эдинбурге 6 декабря 1799 года и похоронен на кладбище Грейфрайарс.

Ссылки / дополнительная литература … [Все материалы доступны в Библиотеке химического отделения]

1. Simpson, A.D.C. (1982) «Джозеф Блэк 1728-1799: памятный симпозиум» (Королевский шотландский музей, Эдинбург, 1982)

2. Кокрейн, Т. (1966) «Заметки из лекций доктора Блэка по химии 1767/8» (редактор Д. Макки; подразделение фармацевтических препаратов ICI Ltd., Чешир, 1966)

3.Кент, А. (редактор) «Лекции по химии восемнадцатого века» (Джексон, Сон и Ко, Глазго, 1950)

————————————

Алан Купер (февраль / март 1999)

Вернуться на страницу истории химии.

открытий — Джозеф Блэк — Зал славы науки

Открытий

Джозеф Блэк понял, что воздух — не единственный газ, и открыл углекислый газ.Он также сделал открытия о тепле, температуре и скрытом тепле.

Двуокись углерода

Как ни странно, Блэк заметил отсутствие газа еще до того, как узнал о его существовании.

Поскольку он так тщательно измерял и взвешивал во время экспериментов, он заметил, что соединение магния весило значительно меньше после нагревания. Затем он решил выяснить, что было «потеряно».

Блэк установил, что это форма воздуха, но она отличается от «обычного эластичного воздуха».Он рассуждал, что этот воздух должен быть «закреплен» внутри соединения магния, так называемый «неподвижный воздух».

Он отметил, что фиксированный эфир:

Был тяжелее обычного воздуха
Может потушить пламя
Задушит животное.

Тепло и температура

Джозеф Блэк был первым, кто продемонстрировал, что тепло и температура — разные вещи.

Согласно одной из теорий того времени, жидкости содержат внутренний огонь, возникающий при затвердевании.Другой была теория калорийности, согласно которой тепло считалось химическим веществом, перетекающим от горячих тел к холодным.

Хотя термометры существовали, существовало несколько разных идей относительно того, что они измеряют.

Блэк показал, что в пределах некоторого количества вещества, такого как вода:

Тепло — это энергия, которая может передаваться, когда молекулы вибрируют, движутся и сталкиваются друг с другом
Температура — это измерение среднего движения или кинетической энергии молекул.

Один из способов, которым Блэк продемонстрировал отличие, заключался в том, чтобы взять ведро со льдом и постоянно следить за его температурой. Лед постепенно таял, но температура оставалась прежней.

Скрытое тепло

Блэку приписывают открытие скрытой теплоты.

Это тепло, необходимое для изменения состояния, когда твердое тело становится жидкостью или жидкость становится газом. Скрытое тепло может быть:

Поглощенное тепло, если преобразование включает твердое вещество в жидкость или жидкость в газ
Тепло, выделяющееся при переходе из газа в жидкость или из жидкости в твердое тело.

Отсюда Блэк развил идею «теплоемкости». Таким образом измеряется количество тепла, необходимое для повышения температуры вещества на определенное количество градусов.

Портретное изображение: Дэвид Мартин, профессор Джозеф Блэк, Шотландская национальная портретная галерея, предоставленная Королевским медицинским обществом, Эдинбург.

Вернуться к началу

Эта прекрасная теория | Институт истории науки

Люди

Джозеф Блэк, один из первых, кто осознал, что воздух состоит из множества газов, изолированного углекислого газа, открыл скрытое тепло и внес свой вклад в промышленную революцию и интеллектуальную жизнь шотландского Просвещения.

Уилл Кирни | 28 июля 2011 г.

В 1746 году Шотландия быстро менялась. Восстание якобитов Чарльза Эдварда Стюарта против Георга II было только что побеждено в Шотландском нагорье. Поражение означало, что страной теперь будут править растущие купцы и интеллектуалы из низинных городов Эдинбург и Глазго. В эту новую Шотландию вошел Джозеф Блэк, сын экспатрианта шотландского торговца вином. Блэк хотел изучать медицину, в то время единственный способ зарабатывать на жизнь для людей, склонных к науке.Что касается медицины, то лучшее образование давали шотландские университеты.

В Университете Глазго Уильям Каллен, который прославился включением химических знаний в свои медицинские лекции, быстро стал наставником Блэка. В 1754 году Блэк начал свою медицинскую диссертацию на тему белой магнезии (известной сегодня как оксид магния). Выполняя серию экспериментов с магнезией и известняком, Блэк выделил то, что он назвал «неподвижным воздухом», и то, что мы сегодня называем двуокисью углерода.Открытие Блэка подтвердило подозрения таких алхимиков, как Джоан Баптиста ван Гельмонт, которая в 17 веке порвала с аристотелевской ортодоксией элементарного воздуха и предположила существование газов. Блэк сделал следующий шаг, осознав, что атмосферный воздух состоит из многих газов Ван Гельмонта, в том числе неподвижного воздуха. Он заложил основу для химиков 18-го века, таких как Джозеф Пристли, Генри Кавендиш и Антуан Лавуазье, которые откроют другие основные компоненты атмосферы Земли.Уильям Рамзи, шотландский первооткрыватель благородных газов в 19 веке, написал биографию Блэка и считал его своим научным отцом.

Несмотря на выделение углекислого газа во время работы над своей медицинской диссертацией, Блэк наиболее известен своим открытием скрытого тепла. Когда вещество меняет состояние — например, с воды на пар или пара на воду — тепло поглощается или выделяется без каких-либо изменений температуры. Это открытие могло бы остаться чисто академическим, если бы молодой приборостроитель по имени Джеймс Ватт не работал с Блэком.Ватт ранее заметил недостатки в двигателе Ньюкомена, тогда самом мощном паровом двигателе в мире. Охлаждая пар после того, как он сделал свою работу, двигатель Ньюкомена также снизил температуру рабочего цилиндра, что сделало двигатель крайне неэффективным. Нововведение Ватта, использующее отдельный конденсатор для охлаждения пара и сохранения тепла рабочего цилиндра, позволило создать более эффективный двигатель. Когда Ватт, которому любопытно, почему его система работает, рассказал Блэку о своих технических усовершенствованиях, оба мужчины поняли, что работа его двигателя, по словам Ватта, полностью подтверждает «эту прекрасную теорию» скрытого тепла.Прекрасная теория Блэка легла в основу непрерывных исследований термодинамики, проводимых химиками и физиками XIX века — термин, придуманный лордом Кельвином из Глазго Уильяма Томсона.

Во время шотландского Просвещения низменности Шотландии кишели интеллигенцией. Философы, такие как Дэвид Хьюм и Адам Смит, и естествоиспытатели, такие как Блэк и Джеймс Хаттон, ходили по улицам, ели и пили в тавернах Глазго и Эдинбурга. В частности, таверны были местом как общения, так и глубоких размышлений.Общества таверн, такие как Select Society и Poker Club, возникли в Эдинбурге и считали членами всех ведущих шотландских мыслителей. Эти общества были не просто философскими: покерный клуб был основан для агитации за шотландское ополчение, отсутствие которого позволило Бонни Принцу Чарли занять Эдинбург.

Блэк, Смит и Хаттон, человек, который первым предложил понятие геологического или глубокого времени и близкий друг Блэка, в конце концов решили создать свое собственное общество: Клуб устриц.Итак, Хаттон и Блэк, известные не только своей дружбой, но и пожизненным холостяком, решили найти подходящее место для встречи. Только после позднего прибытия Хаттона на встречу и его встречи с «наглыми молодыми леди» они поняли, что познакомили многих великих мыслителей Шотландии не с уважаемой таверной, а с публичным домом.

Магний

Химический элемент магний относится к щелочноземельным металлам. Он был открыт в 1808 году Хамфри Дэви.

Зона данных

Классификация:	Магний — щелочноземельный металл
Цвет:	серебристо-белый
Атомный вес:	24,305
Состояние:	цельный
Температура плавления:	650 ^o C, 923 K
Температура кипения:	1090 ^o C, 1363 K
Электронов:	12
Протонов:	12
нейтронов в наиболее распространенном изотопе:	12
Электронные оболочки:	2,8,2
Электронная конфигурация:	1 с ² 2 с ² 2p ⁶ 3 с ²
Плотность при 20 ^o C:	1.738 г / см ³

Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости

Атомный объем:	13,97 см ³ / моль
Состав:	hcp: гексагональный плотно упакованный
Твердость:	2,5 МОС
Удельная теплоемкость	1,02 Дж г ^-1 K ^-1
Теплота плавления	8.48 кДж моль ^-1
Теплота распыления	146 кДж моль ^-1
Теплота испарения	127,4 кДж моль ^-1
1 ^st энергия ионизации	737,7 кДж моль ^-1
2 ^nd энергия ионизации	1450,6 кДж моль ^-1
3 ^rd энергия ионизации	7732.6 кДж моль ^-1
Сродство к электрону	78 кДж моль ^-1
Минимальная степень окисления	0
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальное число окисления	2
Макс. общее окисление нет.	2
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,31
Объем поляризуемости	10.6 Å ³
Реакция с воздухом	сильнодействующий, w / ht ⇒ MgO, Mg ₃ N ₂
Реакция с 15 M HNO ₃	сильнодействующий ⇒ NO _x, Mg (NO ₃) ₂
Реакция с 6 M HCl	мягкий ⇒ H ₂, MgCl ₂
Реакция с 6 М NaOH	нет
Оксид (ов)	MgO
Гидрид (ы)	мг / ч ₂
Хлорид (ы)	MgCl ₂
Атомный радиус	150 вечера
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ионов)	86 вечера
Ионный радиус (3+ ионов)	–
Ионный радиус (1-ионный)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	156 Вт м ^-1 K ^-1
Электропроводность	22.4 x 10 ⁶ См ^-1
Температура замерзания / плавления:	650 ^o C, 923 K

Магний металлический. Изображение предоставлено Maral10.

Джозеф Блэк исследовал magnesia alba (карбонат магния) как лекарство от несварения желудка, когда он сделал свои химические открытия. Молоко магнезии, сделанное с гидроксидом магния, теперь используется для облегчения пищеварения. Гидроксид имеет преимущество перед карбонатом Блэка: при его реакции с желудочной кислотой (HCl) не выделяется углекислый газ, поэтому отрыжка не возникает.Однако он образует хлорид магния, который является слабительным.

Магний дает яркий белый свет во время фейерверков.

Открытие магния

Доктор Дуг Стюарт

Когда-то считалось, что магний и кальций — одно и то же вещество. В 1755 году шотландский химик Джозеф Блэк экспериментально показал, что они разные. Черный написал:

«Мы уже экспериментально показали, что magnesia alba [карбонат магния] представляет собой соединение своеобразной земли и неподвижного воздуха.”⁽¹⁾

Магний был впервые выделен сэром Хамфри Дэви в 1808 году в Лондоне, Англия. Дэви построил большую батарею и использовал ее для передачи электричества через соли. При этом он открыл или впервые выделил несколько щелочных и щелочноземельных металлов.

В случае магния метод Дэви был подобен тому, который он использовал для бария, кальция и стронция.

Дэви сделал пасту из влажного оксида магния и красного оксида ртути. ⁽²⁾

Сделал углубление в пасте и поместил примерно 3.5 граммов металлической ртути, которая действует как отрицательный электрод. Он использовал платину в качестве положительного электрода. Дэви провел эксперимент под нафтой (жидким углеводородом, под которым, как он обнаружил, он мог безопасно хранить калий и натрий).

Когда через пасту пропускали электричество, на ртутном электроде образовывалась амальгама магния и ртути. (В более поздних экспериментах Дэви использовал влажный сульфат магния вместо оксида и получил амальгаму намного быстрее.) ⁽²⁾

Затем ртуть была удалена из амальгамы нагреванием, чтобы оставить металлический магний.⁽²⁾

В лекции Королевскому обществу в июне 1808 года Дэви описал, что полученный им магний не был чистым из-за трудностей с полным удалением ртути из магния. Однако он смог заметить, что на воздухе металл превращался в белый порошок, набирающий вес, когда он вступал в реакцию с кислородом и возвращался в свою оксидную форму. ⁽²⁾

Дэви решил, что логичным названием нового металла будет «магний», но вместо этого назвал его «магний».
Он думал, что название «магний» было «нежелательным, но магний уже применялся к металлическому марганцу…»

К 1812 году Дэви изменил свое мнение после «откровенной критики некоторых философских друзей», и новый металл стал известен как магний, а металлический марганец стал известен как… марганец. ⁽³⁾

Название магния происходит от названия магнезии, которую Дэви использовал в своем эксперименте. Магнезия — это район Фессалии в Греции, где был обнаружен магнезия белая [карбонат магния].

Во Франции в 1830 году Антуан Бюсси опубликовал свою работу, показывающую, как можно получить чистый металлический магний. Бюсси читал публикацию Фридриха Велера 1828 года о том, как он получил чистый алюминий путем реакции хлорида алюминия с калием. По аналогии Бюсси думал, что он может сделать нечто подобное, чтобы произвести чистый магний из хлорида магния; он был прав.

Под воздействием красного тепла он прореагировал хлорид магния с парами калия и получил чистый магний. Он писал: «Металл серебристо-белый, очень блестящий, очень пластичный, расплющивается в хлопья под действием молотка… разбавленные кислоты атакуют металл, выделяя водород.”⁽⁴⁾

Посетите Chemicool’s Cool Magnesium Facts Page

Должен ли я использовать углекислый газ для тушения огня магния?

Тушить горящий магний водой — это хорошая идея?

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Магниевый порошок взрывоопасен.

Яркий белый свет и ультрафиолет от горящего магния могут вызвать необратимое повреждение глаз.

Характеристики:

Магний — это серебристо-белый, достаточно прочный металл низкой плотности, который тускнеет на воздухе, образуя тонкое оксидное покрытие. Магний и его сплавы обладают очень хорошей коррозионной стойкостью и хорошими механическими свойствами при высоких температурах.

Металл реагирует с водой с образованием газообразного водорода.

Когда магний горит на воздухе, он излучает яркий белый свет.

Использование магния

Яркий свет, который он излучает при воспламенении, используется в фотографии, вспышках и пиротехнике.

Магниевые сплавы, плотность которых составляет всего две трети от алюминия и чуть более одной пятой от плотности железа, используются в самолетах, корпусах двигателей автомобилей и ракетостроении.

Металл широко используется в производстве мобильных телефонов, портативных компьютеров, фотоаппаратов и других электронных компонентов.

Органические соединения магния (реактивы Гриньяра) играют важную роль в синтезе органических молекул.

Соединения магния, такие как гидроксид (магнезийное молоко, Mg (OH ₂)), сульфат (английская соль), хлорид и цитрат, используются в лечебных целях.

Магний является вторым по важности внутриклеточным катионом и участвует во множестве метаболических процессов, включая метаболизм глюкозы, транслокацию ионных каналов, связывание стимула и сокращения, связывание секреции стимула, передачу сигнала рецептора пептидного гормона. ⁽⁵⁾

Численность и изотопы

Численность земной коры: 2,3% по массе, 2,0% по молям

Изобилие солнечной системы: 700 частей на миллион по весу, 30 частей на миллион по молям

Стоимость, чистая: 3 $.7 на 100 г

Стоимость, оптом: 0,29 доллара за 100 г

Источник: Магний является восьмым по содержанию элементом в земной коре и шестым по содержанию металлом. Магний коммерчески получают по методу «Пиджон». Этот высокотемпературный метод использует кремний в качестве восстановителя для извлечения магния из таких минералов, как доломит (MgCa (CO ₃) ₂) или магнезит (MgCO ₃) или соленая вода.

Изотопы: Магний имеет 15 изотопов, период полураспада которых известен в диапазоне масс от 20 до 34.Встречающийся в природе магний представляет собой смесь трех стабильных изотопов, и они находятся в указанном процентном соотношении: ²⁴ Mg (79,0%), ²⁵ Mg (10,0%) и ²⁶ Mg (11,0%).

Список литературы

Джозеф Блэк, Эксперименты с магнезией альба, негашеной извести и некоторыми другими щелочными веществами (1756)
Джон Дэви (редактор), Собрание сочинений сэра Хэмфри Дэви, Том V, 1840 г., стр. 110-115 Смит, Элдер и Ко. Корнхилл.
Сэр Хэмфри Дэви, Элементы химической философии., 1812 г., часть 1, т. 1, стр.198.
Гей-Люссак и др., Annals of Chemistry and Physics, 1831, Vol. XLVI, p434-437.
Нэнси Э. Бернхардт, Артур М. Каско, Питание для людей среднего и пожилого возраста, (2008) стр. 333. Nova Science Publishers

Цитируйте эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  Магний

или

  Факты об элементах магния

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку, соответствующую требованиям MLA:

 «Магний». Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 7 октября 2012 г. Интернет.
.

Молоко магнезии: использование, побочные эффекты и предупреждения

Общее название: гидроксид магния (mag NEE см. На стороне UM HE DROCK)
Фирменное наименование: Ex-Lax Milk of Magnesia, Milk of Magnesia, Pedia-Lax Chewable, Phillips Milk of Magnesia

Медицинское заключение компании Drugs.com, 21 ноября 2019 г. Автор: Cerner Multum.

Что такое молоко магнезии?

Магний — это природный минерал. Молоко магнезии снижает кислотность желудка и увеличивает воду в кишечнике, что может вызвать дефекацию.

Молоко магнезии используется как слабительное для облегчения эпизодических запоров.

Молоко магнезии также используется в качестве антацида для облегчения расстройства желудка, кислого желудка и изжоги.

Молоко магнезии также можно использовать для целей, не указанных в данном руководстве.

Предупреждения

Не принимайте «Молоко магнезии» без консультации врача, если у вас болит живот, тошнота или рвота.

Перед приемом этого лекарства

Не принимайте «Молоко магнезии» без консультации врача, если у вас болит живот, тошнота или рвота.

Спросите врача или фармацевта, безопасно ли использовать Молоко магнезии, если:

Проконсультируйтесь с врачом перед применением этого лекарства, если вы беременны или кормите грудью.

Как мне взять молоко магнезии?

Используйте точно так, как указано на этикетке, или в соответствии с предписаниями врача.

Тщательно отмерьте жидкое лекарство. Используйте дозирующий шприц из комплекта или устройство для измерения дозы лекарства (не кухонную ложку).

Вам может потребоваться встряхнуть пероральную суспензию перед каждым использованием.

Жевательную таблетку необходимо разжевать перед тем, как ее проглотить.

Принимайте это лекарство, запивая полным стаканом (8 унций) воды.

При приеме в качестве слабительного средства «Молоко магнезии» вызывает опорожнение кишечника в течение от 30 минут до 6 часов.

Позвоните своему врачу, если состояние, которое вы лечите с помощью Молока магнезии, не улучшается или оно ухудшается при использовании этого лекарства.

Не принимайте «Молоко магнезии» дольше 7 дней без консультации с врачом.

Хранить при комнатной температуре вдали от влаги и тепла.

Что произойдет, если я пропущу дозу?

Так как «Молоко магнезии» используется при необходимости, возможно, вы не соблюдаете график дозирования.Пропустите любую пропущенную дозу, если уже почти пора принимать следующую дозу. Не принимайте две дозы за один раз.

Что произойдет, если я передозирую?

Обратитесь за неотложной медицинской помощью или позвоните в справочную службу Poison по телефону 1-800-222-1222.

Симптомы передозировки могут включать тяжелую диарею, мышечную слабость, одышку и слабое мочеиспускание или его полное отсутствие.

Чего следует избегать при приеме молока магнезии?

Следуйте инструкциям врача о любых ограничениях в еде, напитках или занятиях.

Молоко магнезии побочные эффекты

Обратитесь за неотложной медицинской помощью, если у вас признак аллергической реакции : крапивница; затрудненное дыхание; отек лица, губ, языка или горла.

Прекратите использовать Milk of Magnesia и сразу же обратитесь к врачу, если у вас есть:

Общие побочные эффекты могут включать:

Это не полный список побочных эффектов, которые могут возникнуть. Спросите у своего доктора о побочных эффектах. Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-FDA-1088.

Какие другие лекарства повлияют на Молоко Магнезии?

На Молоко магнезии могут влиять другие препараты, включая лекарства, отпускаемые по рецепту и без рецепта, витамины и растительные продукты. Расскажите своему врачу обо всех ваших текущих лекарствах и о любых лекарствах, которые вы начинаете или прекращаете использовать.

Часто задаваемые вопросы

Дополнительная информация

Помните, храните это и все другие лекарства в недоступном для детей месте, никогда не передавайте свои лекарства другим и используйте это лекарство только по назначению.

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

Авторские права 1996-2021 Cerner Multum, Inc.

Рубрики

Черная магнезия: Черная магнезия — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Черная магнезия — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1