Горение изобутана: Составьте уравнение реакции горения изобутана.
| Показатель | Этан | Этилен | Пропан | Пропилен | н-Бутан | Изобутан | н-Бутилен | Изобутилен | н-Пентан |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Химическая формула | С2Н6 | С2Н4 | С3Н8 | С3Н6 | С4Н10 | С4Н10 | С4Н8 | С4Н8 | С5Н12 |
| Молекулярная масса M | 30,068 | 28,054 | 44,097 | 42,081 | 58,124 | 58,124 | 56,108 | 56,104 | 72,146 |
| Молярный объем |
22,174 | 22,263 | 21,997 | 21,974 | 21,50 | 21,743 | 22,442 | 22,442 | 20,87 |
| Плотность газовой фазы, кг/м³: | |||||||||
| при 0 °С и 101,3 кПа рu0 | 1,356 | 1,260 | 2,0037 | 1,9149 | 2,7023 | 2,685 | 2,55 | 2,5022 | 3,457 |
| при 20 °С и 101,3 кПа pu20 | 1,263 | 1,174 | 1,872 | 1,784 | 2,519 | 2,486 | 2,329 | 2,329 | 3,221 |
| Плотность жидкой фазы, кг/м³, при 0 °С и 101,3 кПа, рж | 0,546 | 0,566 | 0,528 | 0,609 | 0,601 | 0,582 | 0,646 | 0,646 | 0,6455 |
| Относительная плотность dn | 1,0487 | 0,9753 | 1,5545 | 1,4811 | 2,0995 | 2,0634 | 1,9336 | 1,9336 | 2,6736 |
| Удельная газовая постоянная R, Дж/(кг×К) | 271,18 | 261,26 | 184,92 | 193,77 | 140,3 | 140,3 | 145,33 | 145,33 | 113,014 |
| Температура, °С, при 101,3 кПа: | |||||||||
| кипения tкип | –88,6 | –104 | –42,1 | –47,7 | –0,5 | –11,73 | –6,9 | –3,72 | –36,07 |
| плавления tпл | –183,3 | –169 | –187,7 | –185,3 | –138,3 | –193,6 | –140,4 | –138,9 | –129,7 |
| Температура критическая tкр, °С | +32,3 | +9,9 | +96,84 | +91,94 | +152,01 | +134,98 | +144,4 | +155,0 | +196,6 |
| Давление критическое ркр, МПа | 4,82 | 5,033 | 4,21 | 4,54 | 3,747 | 3,60 | 3,945 | 4,10 | 3,331 |
| Теплота плавления Qпл, кДж/кг | 122,6 | 119,7 | 10,64 | — | — | — | — | — | — |
| Теплота сгорания, МДж/м³: | |||||||||
| высшая Qвр | 69,69 | 63,04 | 99,17 | 91,95 | 128,5 | 128,28 | 121,4 | 121,4 | 130,0 |
| низшая Qнр | 63,65 | 59,53 | 91,14 | 86,49 | 118,53 | 118,23 | 113,83 | 113,83 | 146,18 |
| Теплота сгорания, МДж/кг: | |||||||||
| высшая Qвр | 51,92 | 51,24 | 50,37 | 49,95 | 49,57 | 49,45 | 49,31 | 49,31 | 49,20 |
| низшая Qнр | 47,42 | 47,23 | 46,3 | 46,04 | 45,76 | 45,68 | 45,45 | 45,45 | 45,38 |
| высшее W0в | 68,12 | 64,03 | 79,8 | 75,72 | 89,18 | 93,53 | 87,64 | 87,64 | 93,73 |
| низшее W0н | 62,45 | 60,03 | 73,41 | 70,92 | 82,41 | 86,43 | 81,94 | 81,94 | 86,56 |
| Удельная теплоемкость газа cГ, кДж/(кг°С), при 0 °С и: | |||||||||
| постоянном давлении ср | 1,6506 | 1,4658 | 1,554 | 1,4322 | 1,596 | 1,5690 | 1,4868 | 1,6044 | 1,6002 |
| постоянном объеме сv | 1,3734 | 1,1634 | 1,365 | 1,222 | 1,4574 | 1,4574 | 1,3398 | 1,445 | 1,424 |
| То же, жидкой фазы сж, кДж/(кг °С), при 0 °С и 101,3 кПа | 3,01 | 2,415 | 2,23 | — | 2,239 | 2,239 | — | — | 2,668 |
| Показатель адиабаты, К, при 0 °С и 101,3 кПа | 1,202 | 1,26 | 1,138 | 1,172 | 1,095 | 1,095 | 1,11 | 1,11 | 1,124 |
| Теоретически необходимое количество воздуха для горения Lт.в., м³/м³ | 16,66 | 14,28 | 23,8 | 22,42 | 30,94 | 30,94 | 28,46 | 28,56 | 38,08 |
| То же, кислорода Lт.к., м³/м³ | 3,0 | 5,0 | 4,5 | 6,5 | 6,5 | 6,0 | 6,0 | 8,0 | |
| Объем влажных продуктов сгорания, м³/м³, при а = 1: | |||||||||
| CO2 | 2,0 | 2,0 | 3,0 | 3,0 | 4,0 | 4,0 | 4,0 | 4,0 | 5,0 |
| H2O | 3,0 | 2,0 | 4,0 | 3,0 | 5,0 | 5,0 | 4,0 | 4,0 | 6,0 |
| N2 | 13,16 | 11,28 | 18,8 | 16,92 | 24,44 | 24,44 | 20,68 | 20,68 | 30,08 |
| Всего | 18,16 | 15,28 | 25,80 | 22,92 | 33,44 | 33,44 | 28,68 | 28,68 | 41,08 |
| Скрытая теплота испарения при 101,3 кПа: | |||||||||
| кДж/кг | 487,2 | 483,0 | 428,4 | 441,0 | 390,6 | 383,2 | 411,6 | 299,0 | 361,2 |
| кДж/л | 230,2 | 221,8 | 220,1 | 241,1 | 229,7 | 215,0 | 255,4 | 239,4 | — |
| Объем паров с 1 кг сжиженных газов при нормальных условиях Vп, м³ | 0,745 | 0,8 | 0,51 | 0,52 | 0,386 | 0,386 | 0,4 | 0,4 | 0,312 |
| То же, с 1 л | 0,31 | 0,34 | 0,269 | 0,287 | 0,235 | 0,229 | 0,254 | 0,198 | |
Реакция горения
Реакция горения.
Горение топлива есть одна из форм окисления, т.е. соединения вещества с кислородом. Окисление может протекать различно. Медленное соединение вещества с кислородом называется собственно окислением. Примером процесса более быстрого окисления является реакция горения или горение. Наконец в случае мгновенного соединения горючих с кислородом может произойти взрыв.
Окисление сопровождается выделением определенного количества тепла. При медленном окислении это тепло постепенно рассеивается, не создавая заметного повышения температуры. При взрыве теплота реакции горения выделятся практически мгновенно, что приводит к бстрому расширению газов.
Горение углеводородных газов СmHn в кислороде может быть выражено в общем виде уравнением
СmHn + (m+n/4)O2 = mCO2 + (n/2) h3O.
Как известно, чаще всего сжигание газов происходит не в чистом кислороде, а в кислороде воздуха. В воздухе на 21 объем кислорода приходится 79 объемов азота ( если пренебречь незначительным количеством СО2 и редких газов), или на 23,3 массовых частей кислорода приходится 79 : 21 = 3,76 м³ азота, или 1 м³ кислорода содержится в 100 : 21 = 4,76 м³ воздуха.
В связи с указанным приведенное уравнение реакции горения углеводородных газов в атмосфере воздуха можно написать в виде
СmHn + (m+n/4)O2 + 3,76N2) = mCO2 + (n/2) h3O + (m +n/4) 3.76 N2.
Начально и конечное состояние реакций реакций горения распространенных газов представлены уравнениями, приведенными в табл. 1 и табл.2
Таблица 1
Реакция горения горючих газов в кислороде.
|
Газ |
Реакция горения |
|
Метан |
СН4 + 2О2→ СО2 + Н2О |
|
Этилен |
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О |
|
Этан |
С2Н6 + 3,5О2 → 2СО2 + 3Н2О |
|
Пропилен |
С3Н6 + 4,5О2 → 3СО2 + 3Н2О |
|
Пропан |
С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О |
|
н-Бутилен и изобутилен |
С4Н8 + 6О2 → 4СО2 + 4Н2О |
|
н-Бутан и изобутан |
С4Н10 + 6,5О2 → 4СО2 + 5Н2О |
|
н-Пентан |
С5Н12 + 8О2 → 5СО2 + 6Н2О |
Таблица 2
Реакция гоения горючих газов в воздухе.
|
Газ |
Реакция горения |
|
Метан |
СН4 + 2О2 + 7,52N2 → СО2 + 2Н2О + 7,52N2 |
|
Этилен |
С2Н4 + 3О2 + 11,28N2 → 2СО2 + 2Н2О + 11,28N2 |
|
Этан |
С2Н6 + 3,5О2 + 13,16N2 → 2СО2 + 3Н2О + 13,16N2 |
|
Пропилен |
С3Н6 + 4,5О2 + 16,92N2 → 3СО2 + 3Н2О + 16,92N2 |
|
Пропан |
С3Н8 + 5О2 + 18,8N2 → 3СО2 + 4Н2О + 18,8N2 |
|
н-Бутилен и изобутилен |
С4Н8 + 6О2 + 22,56N2 → 4СО2 + 4Н2О + 22,56N2 |
|
н-Бутан и изобутан |
С4Н10 + 6,5О2 + 24,44N2 → 4СО2 + 5Н2О + 24,44N2 |
|
н-Пентан |
С5Н12 + 8О2 + 30,08N2 → 5СО2 + 6Н2О + 30,08N2 |
Как получить максимум от газового баллона
25 октября 2017 | Перевод оригинальной статьи Kade Krichko с сайта www.thesummitregister.com
Газовый баллон не самый приметный элемент снаряжения, но, безусловно, один из самых важных. Небольшой газовый баллон значительно упростил приготовление и разогрев пищи в походе, избавив нас от траты времени на розжиг топливных горелок или разведение костра.
В этой статье разбираемся, как по максимуму использовать газовые баллоны и контролировать запасы газа в походе. Особенно актуально в преддверии зимнего сезона и низких температур.
Ben Griffin и Crystal Presnell перекусывают на вершине горы Уилсон, Теллерайд, Колорадо. Фото: Kennan Harvey.
Какие факторы влияют на работу газовых баллонов
Чтобы получить от баллона максимум, нужно понимать, что влияет на его работу. Возможно, самый важный фактор здесь — температура. Баллоны содержат в себе смесь газов — как правило, пропана и бутана или пропана и изобутана — под таким давлением, при котором большая часть смеси находится в жидкой форме, а оставшаяся испаряется в виде газа. Когда мы подключаем баллон к горелке и открываем подачу, газ выходит наружу, и при поджигании запускается процесс горения.
Чтобы всё работало, внутреннее давление баллона должно быть больше внешнего. Если баллон слишком холодный, жидкая часть смеси перестаёт испаряться — и всё, никакого горячего кофе с утра.
На температуру баллона, конечно, влияет температура окружающей среды. Но помимо этого баллон остывает по мере работы горелки: его температура и, соответственно, давление в баллоне падают, а вслед за ними снижается и тепловая мощность горелки. Так что в условиях действительно низких температур горячую еду можно вычёркивать из меню.
Испарение газа в бутановых баллонах прекращается при температуре около нуля, в изобутановых — примерно при -12°C. Тем не менее, эффективность может заметно снизиться, и не достигая этих показателей.
Ещё один фактор, влияющий на расход газа, — высота. Она может компенсировать влияние температуры, потому что пониженное атмосферное давление в горах корректирует баланс между внешним давлением и давлением внутри баллона. Тем не менее, чем выше вы поднимаетесь, тем ниже этот эффект — его «перевешивает» холод на больших высотах.
Как сделать работу горелки более эффективной и продолжительной
Держите газовые баллоны в тепле
Самое простое, что можно сделать, не допускать переохлаждения баллона. Проверенный метод — согревать баллон перед использованием. Например, класть на ночь в спальный мешок или хранить укутанным в тёплую одежду. Ещё одна хитрость — согреть несколько баллонов (хотя бы два), и когда один начнёт остывать, заменить его на тёплый и продолжать готовить.
Ещё один совет. Если под рукой есть небольшое количество воды, можно поставить баллон в кастрюлю или другую ёмкость с водой, тогда температура баллона будет не ниже 0°C, что также позволит использовать его в экстремальных условиях.
Используйте смеси с изобутаном
Фото: OnLocation.
Изобутан испаряется, сохраняя давление в баллоне, при температурах примерно на 20 градусов ниже, чем бутан. И когда другие баллоны сдадутся, ваша горелка на изобутане продолжит работать.
Действительно ли чистый изобутан в составе газа обеспечивает горение при минусовых температурах и позволяет использовать баллон четыре сезона, как обещает производитель? Мы протестировали газовый баллон MSR Iso Pro, в составе которого 80% чистого изобутана и 20% пропана.
Используйте горелку в режиме подачи жидкого газа
Некоторые горелки, например, MSR WindPro II и WhisperLite Universal, позволяют устанавливать баллон в перевёрнутом положении. Благодаря этому в горелку будет подаваться сжиженный газ, а необходимость в испарении пропадёт. (Прежде чем пробовать, убедитесь, что ваша горелка имеет такую функцию!)
Сделайте защиту от ветра
Порывы ветра могут сбить пламя горелки. Даже небольшой ветер 5 км/ч способен в три раза увеличить расход газа за единицу времени. Для защиты от ветра вокруг горелки можно соорудить ограду из камней. (Имейте в виду, современные металлические ветрозащиты не рекомендуется использовать с пропановыми баллонами, это увеличивает вероятность взрыва!)
Изолируйте баллон от земли
Подкладка из невоспламеняющегося материала между баллоном и холодной почвой позволит баллону лучше сохранять тепло, а значит эффективнее подавать газ в горелку.
Фото: Kennan Harvey.
Не доводите до кипения
На самом деле, нет необходимости кипятить воду, если вы готовите напитки. Вряд ли кто-то будет пить крутой кипяток. Более того, попробуйте разбавлять горячую воду холодной. Например, если вам нужен литр горячей воды, нагрейте две трети и добавьте треть холодной. Так у вас будет горячая вода, а газа израсходуется гораздо меньше.
Дайте макаронам и рису дойти
Макароны и рис не требуют постоянной варки. Достаточно дать им покипеть несколько минут, а потом выключить газ и оставить под крышкой. Еда дойдёт до состояния готовности, а вам удастся сэкономить топливо.
Регулируйте пламя
Наконец, чтобы выжать из баллона всё по максимуму, убавляйте пламя горелки. Звучит просто, но производительность практически не изменится, а количество потребляемого газа снизится значительно — это позволит повысить срок службы и эффективность баллона.
Рассмотрите как вариант системы для приготовления пищи
Фото: Eric Larsen.
Для приготовления горячей еды в условиях низких температур идеально подходят системы для приготовления пищи Reactor и WindBurner. Они исключительно быстро нагревают воду и расходуют газ эффективнее, чем обычные горелки. Ветрозащита и регулировка силы пламени обеспечивают высокую производительность, даже когда давление в баллоне снижается. Так что из системы для приготовления пищи можно выжать максимум в самых разных условиях.
Контролируйте количество газа в походе
Неважно, какая у вас модель горелки и что и как вы готовите, в любом случае вам нужно знать, сколько газа осталось в запасе. Обратите внимание на баллоны MSR IsoPro — они оснащены системой контроля уровня газа. В этом видео подробная инструкция, как проверить с её помощью запасы топлива в полевых условиях.
Оригинальная статья Kade Krichko опубликована на сайте www.thesummitregister.com.
Перевод Елены Гагариновой.
Зарево
1. Фролов С.М., Басевич В.Я. Горение капель. В книге «Законы горения». Ред. Полежаев Ю.В. Москва. УНПЦ, Энергомаш, 2006. С. 130-159.
2. Басевич В. Я., Фролов С. М. Кинетика «голубых» пламен при газофазном окислении и горении углеводородов и их производных. Успехи химии, 2007. Т. 6, №9, С. 927-944.
3. Басевич В. Я., Беляев А. А., Медведев С. М., Посвянский В. С., Фролов С.М. Механизмы окисления и горения нормальных парафиновых углеводородов С8Н18, С9Н20 и С10Н22. Химическая физика, 2011. Т.30, №12, С. 9-25.
4. Басевич В. Я., Беляев А. А., Медведев С. Н., Посвянский В. С., Фролов С. М. Детальный кинетический механизм многостадийного окисления и горения изобутана. Химическая физика, 2015, том 34, № 4, с. 47–54.
5. Басевич В.Я., Беляев А. А., Медведев С.Н., Посвянский В.С., Фролов C.М. Детальный кинетический механизм окисления и горения изопентана и изогексана. Горение и взрыв, 2015, Т. 8, № 1, с. 12-20.
6. Басевич В. Я., Беляев А. А., Посвянский В. С., Фролов С. М. Кинетическая природа “голубых” пламен при самовоспламенении метана. Химическая физика, 2014, том 33, № 5, с. 40–46.
7. Басевич В. Я., Беляев А. А., Посвянский В. С., Фролов С. М. Механизмы окисления и горения нормальных парафиновых углеводородов: переход от С1–С10 к С11–С16. Химическая физика, 2013, том 32, № 4, с. 1–10.
8. Фролов С. М., Медведев С. Н., Басевич В. Я., Фролов Ф. С. Самовоспламенение и горение тройных гомогенных и гетерогенных смесей углеводород–водород–воздух. Химическая физика, 2013, том 32, № 8, с. 43–48.
9. Басевич В.Я., Беляев А.А., Гоц А.Н., Посвянский В.С., Фролов С.М., Фролов Ф.С. Механизмы окисления и горения нормальных парафиновых углеводородов С11Н24 – С16Н34. Горение и взрыв, 2012, Т. 5, с. 46-52.
10. Басевич В.Я., Беляев А.А., Медведев С.Н., Посвянский В.С., Фролов С.М. Механизмы окисления и горения нормальных парафиновых углеводородов C8h28, C9h30 и C10h32. Горение и взрыв, 2011, Т. 4, с. 3 – 9.
11. Басевич В.Я., Беляев А.А., Медведев С.Н., Посвянский В.С., Фролов С.М. Механизмы окисления и горения нормальных парафиновых углеводородов: переход от С1-С7 К С8Н18, С9Н20 И С10Н22. Химическая физика, 2011, Т. 30, N 12, с. 9 – 25.
12. Беляев А.А., Басевич В.Я., Фролов Ф.С., Фролов С.М., Б. Басара, М. Суффа. База данных для характеристик ламинарного горения н-гептана. Горение и взрыв, 2010, Т. 3, с. 30 – 37.
13. Басевич В.Я., Беляев А.А., Посвянский В.С., Фролов С.М. Расчет самовоспламенения и горения капель н-гептана. Горение и взрыв, 2010, Т. 3, с. 105 – 109.
14. Басевич В.Я., Беляев А.А., Фролов С.М. Механизмы окисления и горения нормальных алкановых углеводородов: переход от С1-С5 к С6Н14. Химическая физика, 2010, т. 29, № 7, с. 71-78.
15. Басевич В. Я., Беляев А. А., Посвянский В. С., Фролов С. М. Механизмы окисления и горения нормальных парафиновых углеводородов: переход от С1–С6 к С7Н16. Химическая физика, 2010, том 29, № 12, с. 40–49.
16. Басевич В. Я., Беляев А. А., Медведев С. Н., Посвянский В. С., Фролов Ф. С., Фролов С. М. Моделирование самовоспламенения и горения капель н-гептана с использованием детального кинетического механизма. Химическая физика, 2010, том 29, № 12, с. 50–59.
Фреон R134a или R600a: какой лучше и современнее?
Современные холодильники, морозильные и камеры и морозильные лари работают на двух видах хладагентов: тетрафторэтан (R134a) и изобутан (R600a). Приобретая технику, покупатели редко обращают внимание на то, каким веществом заправлен агрегат, а ведь именно от этого напрямую зависит безопасность людей в помещении, энергопотребление установки, уровень производимого ею шума и даже состояние окружающей среды! Какой хладагент является наиболее совершенным, а какой лучше оставить в прошлом?
Принцип работы компрессорного холодильника
Главный принцип работы любой холодильной установки заключается в том, что холод никогда не поступает в камеру извне. Происходит обратное явление: прибор отводит тепло, идущее от загруженных продуктов, в окружающую среду.
Действующими элементами такой системы охлаждения являются:
- компрессор – мотор, сжимающий и подающий хладагент под давлением по принципу насоса;
- испаритель – прибор, в котором хладагент вскипает за счет тепла от продуктов;
- конденсатор – преобразователь для хладагента, где последний переходит из газообразного состояния в жидкое и выделяет тепло в окружающую среду;
- капиллярная трубка – промежуточное звено между двумя предыдущими составляющими;
- хладагент – вещество-транспортер тепла.
При включении холодильника газообразный хладагент, находящийся в испарителе, отсасывается компрессором, где происходит его сжатие и нагнетание в конденсатор. Тепло, получаемое в ходе этого процесса, выделяется за пределы холодильника. Далее хладагент проходит сквозь фильтр-осушитель и поступает по капиллярной трубке в испаритель, где, находясь под низким давлением, поглощает тепло. Компрессор всасывает хладагент, и цикл повторяется снова.
Хладагент или фреон?
Любой холодильной установке, будь то холодильник, морозилка или шкаф шоковой заморозки, необходимо вещество, которое будет эффективно выводить тепло от продуктов из рабочей камеры устройства. В разные времена в них циркулировала вода, воздух, двуокись углерода и даже аммиак.
Поскольку последний был вреден для здоровья, в 1930-х годах его заменили абсолютно безопасным для человека фреоном. В ближайшие годы было синтезировано четыре десятка видов фреонов, отличающихся по свойствам и химическому составу, однако все они имели ярко выраженное свойство разрушать озоновый слой, а поэтому в 1987 году был принят Монреальский протокол, согласно которому производителей обязали сильно ограничить использование всех существующих на тот момент фреонов.
На замену им пришли хладагенты – многосоставные химические составы, которые практически не уступают фреонам в эффективности, не вредят человеку и экологии Земли. Производителям удалось снизить содержание хладагента в системе на 30%, а поэтому в холодильнике циркулирует не более 150 грамм вещества.
Хладагент R134a
Тетрафторэтан или хладагент R134a пришел на замену широко распространенному фреону R12, запрещенному к производству Монреальским протоколом. Данное вещество уступает по характеристикам своему предшественнику, но не содержит хлора и в меньшей мере разрушает озон. Производители холодильного оборудования перешли на R134a в 1998 году и в некоторых домах такие приборы можно встретить даже в наши дни.
Преимущества
R134a имеет ряд преимуществ в сравнении со своими предшественниками и наследниками. Он не токсичен и полностью безопасен для человека – такое вещество применяется при производстве аэрозолей и ингаляторов. Хладагент не горюч и не взрывоопасен, а поэтому активно используется для заправки холодильного и климатического оборудования.
Недостатки
Недостатков тетрафторэтан также не лишен. Данное вещество существенно уступает в холодопроизводительности своему предшественнику – R12. Такое оборудование имеет более высокий индекс энергетических потерь и поэтому обходится дороже в обслуживании. Кроме того, R134a хоть и в меньшей мере, но все же влияет на озоновый слой, и при этом имеет высокий потенциал глобального потепления – в 1430 раз больше углекислого газа.
Хладагент R600a
Изобутан или R600a – изомер бутана, имеющий такую же химическую формулу, но при этом разное положение атомов в молекуле. Данный состав стал усовершенствованной вариацией тетрафторэтана и является более качественным заменителем его предшественника R12.
Преимущества
Хладагент R600a не оказывает токсического воздействия на здоровье человека. Потенциал глобального потепления и озоноразрушающая способность практически равняются нулю. Кроме того, для заправки холодильника понадобится не более 150 грамм такого хладагента, что является наименьшим значением в сравнении с техникой аналогичных габаритов, работающей на других видах фреонов.
Еще одно весомое преимущество – изобутан на порядок дешевле других хладагентов, а сама установка работает на более дешевом минеральном масле, что положительно сказывается на итоговой стоимости прибора. Хладагент обеспечивает высокую холодопроизводительность, благодаря чему таким холодильникам присваивается класс энергоэффективности А+, А++ и А+++. R600a химически устойчив, не вступает в реакцию с пластиком, железом и резиной.
Недостатки
Отрицательных качеств у изобутана не так много, но они все же есть. Хладагент горюч, а поэтому при утечке воспламеняется как природный газ – от огня, электрического разряда или малейшей искры. Вещество не имеет цвета и запаха, а поэтому обнаружить подтекание можно лишь с помощью специального оборудования. Если же вы пожелаете перевести прибор на другой хладагент, это потребует доработки системы с заменой компрессорного масла и самого компрессора.
Сравнение газов
Итак, выяснив, какие преимущества и недостатки имеют два наиболее распространенных хладагента, используемые в современных холодильниках, мы сможем сопоставить их, чтобы выяснить, какой из них будет самым эффективным. Приобретая агрегат, работающий на R600а, вы получаете более эффективный, безопасный и тихий в работе холодильник с минимальной массой газа. Вещество не разрушает озоновый слой и значительно превосходит R134a в хладопроизводительности. Единственный недостаток при сравнении – в случае протечки изобутана ремонт холодильника обойдется вам дороже ввиду стоимости самого газа и компрессора на нем работающего, однако случаи протечки в современном оборудовании являются крайне редким явлением и при правильной транспортировке прибора не возникают.
Взаимозаменяемость
Хладагент R600а совместим с минеральными, алкилбензольными и полиолэфирными маслами. Для замены данного хладагента на другой тип газа понадобится замена компрессора. Для замены R134a на R600а необходима лишь замена уплотнителей и фильтра-осушителя.
Воздействие на природу
Тетрафторэтан (R134a) имеет высокий потенциал глобального потепления – 1430. На практике это означает, что 1 кг такого вещества вызывает такой же парниковый эффект, как и 1430 кг углекислого газа, что является критическим значением. Изобутан (R600а) имеет индекс воздействия на озоновый слой, равный 0,001, и оказывает минимальное воздействие на парниковый эффект – 3.
Экологичные холодильники Gorenje
Холодильники Gorenje соответствуют строжайшим нормам экологичности и безопасности. Приборы работают на наиболее эффективном хладагенте – изобутане R600а, который позволяет обеспечить качественное охлаждение и замораживание продуктов и не имеет негативных последствий для окружающей среды.
В каталоге словенского бренда вы найдете однокамерные, двухкамерные и Side-by-Side модели с NoFrost общей вместимостью от 126 до 560 литров. Встраиваемые и отдельностоящие агрегаты оснащены по последнему слову техники: здесь вы обнаружите функции суперохлаждения и суперзаморозки, надежные «зоны свежести» с контролируемым уровнем влажности и «нулевые зоны», позволяющие продлить срок годности скоропортящихся продуктов без их замораживания. В ряде моделей с электронным управлением дополнительно предусмотрена сигнализация открытой двери, диспенсер для подачи холодной воды и генератор льда.
Покупайте с доставкой
На страницах интернет-магазина gorenje-rus.ru вы найдете большой выбор современного холодильного оборудования, призванного продлить срок свежести ваших продуктовых запасов на максимально продолжительный срок. Мы готовы предложить компактные мини-бары, предназначенные для охлаждения небольших объемов продукции на даче, в отеле или в офисе. Для домашнего использования предусмотрены вместительные двухкамерные модели с нижним расположением морозильной камеры. Желаете приобрести холодильник с максимальной вместительностью? Вашему вниманию представлены премиальные установки Side-by-Side, которые вмещают в себя недельный запас продуктов для семьи из 4-5 человек.
На всю продукцию распространяется фирменная гарантия Gorenje. Для удобства покупателей наш магазин предоставляет услугу курьерской доставки, доступную жителям Москвы и Московской области, а также Санкт-Петербурга и Ленинградской области. Также мы готовы отправить любую посылку в регионы, предварительно надежно упаковав каждый товар. Доставку в последнем случае осуществляет независимая транспортная компания, выбранная получателем. Если у вас остались вопросы касательно приобретения техники Gorenje, мы готовы предоставить исчерпывающую информацию в телефонном режиме: +7 (495) 980-72-17, 8 (800) 700-92-78.
Цены и новости на рынке нефтепродуктов
Новости и события
Они помогут создавать двигатели с меньшим уровнем канцерогенных выбросов в атмосферу Ученые Самарского национального исследовательского университета имени академика С. П. Королева провели исследо…
Рассказываем, как проект 4-го компрессора обратной закачки газа позволит консорциуму КПО не снижать объёмы добычи нефти до запуска ПРК1. Карачаганак – одно из крупнейших и сложнейших, с точки зре…
Отечественных разработок России не хватает. Пытливые казанские ученые исследовали процесс окисления нефти в присутствии соединений марганца (II), и не только. Казанский федеральный университет (К…
Многокилометровые очереди за бензином вновь образовались на заправках Хабаровска и Комсомольска-на-Амуре. Причиной дефицита стала поломка на местном нефтеперерабатывающем заводе. Закончить ремонт…
Главный конструктор АО «Новомет-Пермь» сообщил об успешном опыте внедрения насоса нового типа для добычи вязкой нефти: в работе в Румынии и Венесуэле находятся 5 установок, со средней наработкой …
Специалисты дочерних обществ ПАО «ЛУКОЙЛ» (ООО «ЛУКОЙЛ-Инжиниринг» и ООО «ЛУКОЙЛ-Западная Сибирь») с помощью расчётов на интегрированной модели обосновали оптимальный температурный режим эксплуат…
Информация
Ученые разработали суррогаты авиационного керосина
Новый проект позволит консорциуму КПО не снижать объёмы добычи нефти на Карачаганаке
Казанские ученые исследовали процесс окисления нефти в присутствии соединений марганца (II), и не только
Ученые разработали суррогаты авиационного керосина
Новый проект позволит консорциуму КПО не снижать объёмы добычи нефти на Карачаганаке
Казанские ученые исследовали процесс окисления нефти в присутствии соединений марганца (II), и не только
Каталог организаций и предприятий
Производство и продажа водогрейных котлов длительного горения на твердом топливе.изготовление винтовых свай и металлоконструкции общего назначения…
Котельные на базе котлов Лугатерм мощностью от 45 кВт до 6 МВт уже отапливают: коттеджи, производственные цеха, складские помещения, школы, техникумы, отели, птицефабрики, тепличные комбинаты и други…
Фирма КОРЕФ предлагает изоляционные, облегченные, кислотоупорные, жаропрочные и огнеупорные бетоны готовые к эксплуатации. Мы изготавливаем бетоны на базе шамота, муллита, андалузита, шпинели, боксита…
Мы являемся производителями древесного угля из 100% берёзового сырья. — уголь древесный (на соответствие ГОСТ 7657-84 / марки А). — средняя фракция (5-8 см), чистый, без пыли и отсева. — экологиче…
КОМПЛЕКСНОЕ ОСНАЩЕНИЕ ПРОИЗВОДСТВЕННЫХ ЛАБОРАТОРИЙ предприятий металлургической, машиностроительной и др. отраслей промышленности. Анализаторы сырья и материалов (анализ металлов и сплавов, рудничного…
КОМПЛЕКСНОЕ ОСНАЩЕНИЕ ПРОИЗВОДСТВЕННЫХ ЛАБОРАТОРИЙ предприятий металлургической, машиностроительной и др. отраслей промышленности. Анализаторы сырья и материалов (анализ металлов и сплавов, рудничного…
Предложения на покупку и продажу продукции
Удешевляет дизельное топливо. Компаунд масел смазочных марка А вид 1 соответствует: — СТО 11605031-088-2015; — Техническому регламенту Таможенного союза ТР ТС 030/2012 «О требованиях к смазочным матер…
Судовое топливо RMD 80 Производитель. АО ’’Танеко’’ г Нижнекамск. Плотность 0, 892, вязкость 21, массовая доля серы 0, 0123, температура вспышки 188. Для расчета цены с доставкой по жд ждём заявки. Усло…
Продаем новый криогенный танк-контейнер (контейнер-цистерна) Т75 для перевозки и хранения сжиженного природного газа. Танк-контейнер имеет рамную конструкцию, оснащен нижним и верхним устройством слив…
НОМИНАЛЬНАЯ ПОДАЧА 100 м3/ч НАПОР 32 м Электронасос центробежный КМН 100-80-160 2Г СО — горизонтальный, консольный, моноблочный, одноступенчатый с основными деталями проточной части из коррозионно-сто…
НОМИНАЛЬНАЯ ПОДАЧА 50 м3/ч НАПОР 30 м Электронасос центробежный КМН 80-65-165 2Г СО — горизонтальный, консольный, моноблочный, одноступенчатый с основными деталями проточной части из коррозионно-стойк…
Продаем новый, бюджетный танк-контейнер (контейнер-цистерна) Т4 для перевозки и хранения светлых нефтепродуктов (бензин, дизельное топливо, авиационное топливо и др.). Танк-контейнер имеет рамную конс…
этана, бутана, пропана, циклогексана, изобутана, гексана, метилциклогексана, метана, изопентана, гептана, октана и др.
Дегидрирование предельных углеводородов, принадлежащих к классу алканов, протекает при высоких температурах (до 650 °С) и в присутствии таких катализаторов, как платина, палладий, никель, железо, оксиды хрома, железа и цинка). Основными факторами, влияющими на дегидрирование алканов, являются длина цепи и температура процесса.
Дегидрирование этана, пропана и бутана протекает при температуре 500 °С в присутствии никелевого катализатора с образованием соответствующих алкенов – этена, пропена и бутена. Причем в случае дегидрирования бутана образуется смесь алкенов, состоящая из бутена-1 и бутена-2.
Если проводить дегидрирование бутана при температуре 500 — 650 °С на оксиде хрома, то можно получить бутадиен-1,3.
Одним из методов промышленного получения изобутилена – ценного сырья для нефтехимии, является дегидрирование изобутана. Процесс протекает на алюмохромовом катализаторе при температуре 550 — 600 °С.
Алканы, имеющие в своей цепи более 4-х атомов углерода, в процессе дегидрирования образуют устойчивые циклоалканы. Если в основной цепочке алкана имеется 6 и более атомов углерода (гексан, гептан, октан и т.д.), то при температуре 300 — 400 °С, платиновом катализаторе и, например, при наличии алкильных радикалов получаются только 6-членные циклы. Далее эти циклоалканы дегидрируются до более устойчивых соединений – аренов. Примером такой реакции является получение бензола из гексана.
В случае дегидрирования пентана и других алканов с пятью атомами углерода в основной цепочке образуются пятичленные циклы.
Помимо этого существует процесс дегидрирования метана по межмолекулярному механизму, который протекает при температуре 1500 °С и в качестве конечно продукта получается ацетилен.
Очень важным промышленным процессом дегидрирования является синтез мономера изопрена, из которого получают ценный изопреновый каучук. На первой стадии данного процесса происходит дегидрирование изопентана до изоамиленов при температуре 530 — 610 ºС в присутствии алюмохромового катализатора. Особенность первой стадии заключается в том, что дегидрирование осуществляется в кипящем слое катализатора, то есть когда частицы катализатора поддерживаются в парящем состоянии за счет восходящего потока воздуха. На второй стадии изоамилены дегидрируются на железокалиевом катализаторе при температуре 550 — 650 ºС в присутствии водяного пара.
Дегидрирование алкилароматических соединений
Каталитическое дегидрирование спиртов
Реакторы дегидрирования:
Глава 11: Горение (Обновлено 31.05.10)
Глава 11: Горение (Обновлено 31.05.10) Глава 11: Combustion
(Спасибо
к Дэвид
Bayless за письменную помощь.
этот раздел)
Введение — До этого точка тепла Q во всех задачах и примерах была либо заданной значение или было получено из отношения Первого закона. Однако в различных тепловых двигателей, газовых турбин и паровых электростанций тепло полученные в процессе сгорания с использованием твердого топлива (например,г. уголь или дрова). жидкое топливо (например, бензин, керосин или дизельное топливо), или газообразное топливо (например, природный газ или пропан).
В этой главе мы познакомимся с химией и термодинамика горения типовых углеводородных топлив — (C x H y ), в котором окислителем является кислород, содержащийся в атмосферном воздухе. Обратите внимание, что мы не будем рассматривать сжигание твердого топлива или сложные смеси и смеси углеводородов, входящих в состав бензин, керосин или дизельное топливо.
Атмосферный воздух содержит примерно 21% кислорода (O 2 ) по объему. Остальные 79% «прочих газов» в основном азот (N 2 ), т. предположим, что воздух состоит из 21% кислорода и 79% азота, объем. Таким образом, каждый моль кислорода, необходимый для окисления углеводорода, равен сопровождается 79/21 = 3,76 моля азота. Используя эту комбинацию молекулярная масса воздуха становится 29 [кг / кмоль]. Обратите внимание, что это предполагается, что азот обычно не подвергается каким-либо химическим воздействиям. реакция.
Процесс горения — Основной процесс сгорания можно описать с помощью топлива ( углеводород) плюс окислитель (воздух или кислород), называемый Реагенты , которые подвергаются химическому процессу, выделяя тепло, чтобы сформировать Продукты горения таким образом, что масса сохраняется. в простейший процесс сгорания, известный как стехиометрический Сгорание , весь углерод в топливе образует диоксид углерода (CO 2 ) и весь водород образует воду (H 2 O) в продуктах, поэтому мы можем записать химическую реакцию следующим образом:
где z известен как стехиометрический коэффициент для окислителя (воздуха)
Обратите внимание, что эта реакция дает пять неизвестных: z, a, b, c, d, поэтому нам нужно решить пять уравнений.Стехиометрический горение предполагает отсутствие в продуктах избыточного кислорода, поэтому d = 0. Остальные четыре уравнения мы получаем в результате уравновешивания числа атомов каждого элемента в реагентах (углерод, водород, кислород и азота) с числом атомов этих элементов в товары. Это означает, что никакие атомы не разрушаются и не теряются в реакция горения.
Элемент | Количество в реактивах | = | Количество товаров | Сокращенное уравнение |
Углерод (C) | х | а | а = х | |
Водород (H) | л | 2b | b = y / 2 | |
Кислород (O) | 2z | 2a + b | г = а + б / 2 | |
Азот (N) | 2 (3.76) z | 2c | c = 3,76z |
Обратите внимание, что образующаяся вода может находиться в паре или жидкая фаза, в зависимости от температуры и давления продукты сгорания.
В качестве примера рассмотрим стехиометрическое горение метана (CH 4 ) в атмосферном воздухе. Приравнивание моляра коэффициенты реагентов и продуктов получаем:
Теоретическое соотношение воздух и воздух-топливо -The минимальное количество воздуха, которое позволит полностью сгорать топливо называется Теоретическая Air (также именуемый Стехиометрический воздух ).В этом случае продукты не содержат кислорода. Если мы поставляем меньше теоретического воздуха, тогда продукты могут содержать углерод монооксида (CO), поэтому обычной практикой является подача более теоретический воздух, чтобы предотвратить это явление. Это превышение Воздух приведет к появлению кислорода в продукты.
Стандартная мера количества воздуха, используемого в процесс сгорания — Air-Fuel Коэффициент (AF), определяемый следующим образом:
Таким образом, учитывая только реагенты метана при сжигании теоретического воздуха, представленного выше, получаем:
Решенная задача 11.1 — дюймов В этой задаче мы хотим разработать уравнение горения и определить соотношение воздух-топливо для полного сгорания н-бутана (C 4 H 10 ) с а) теоретическим воздухом и б) 50% избытком воздуха.
Анализ продуктов сгорания — Горение всегда происходит при повышенных температурах и мы предполагаем, что все продукты горения (включая воду пар) ведут себя как идеальные газы. Поскольку у них другой газ постоянных, удобно использовать уравнение состояния идеального газа в условия универсальной газовой постоянной:
В анализе продуктов сгорания нет представляет ряд интересных объектов:
1) Что такое процентный объем конкретных продуктов, в частности углекислого газа (CO 2 ) и углерода монооксид (CO)?
2) Что такое роса точка водяного пара в продуктах сгорания? Это требует оценка парциального давления паровой составляющей воды продукты.
3) Существуют экспериментальные методы объемного анализ продуктов сгорания, обычно проводится на Dry Базис , дающий процент объема всех компонентов, кроме водяного пара. Это позволяет просто метод определения действительного воздушно-топливного отношения и использованного избыточного воздуха в процессе горения.
Для идеальных газов мы находим, что мольная доля y i i-го компонента в смеси газов при определенном давлении P
а температура T равна объемной доле этого компонента.
Т.к. из молярного отношения идеального газа: P.V = N.R u .T,
у нас:
Кроме того, поскольку сумма объемов компонентов V и должны равняться общему объему V, имеем:
Используя аналогичный подход, определяем частичную давление компонента с использованием закона парциальных давлений Дальтона:
Решенная проблема 11.2 — дюймов эта проблема Пропан (C 3 H 8 ) сжигается с 61% избытком воздуха, который поступает в камеру сгорания при 25 ° С.Предполагая полное сгорание и полное давление 1 атм. (101,32 кПа), определите а) соотношение воздух-топливо [кг-воздух / кг-топливо], б) процентное содержание двуокиси углерода в продуктах, и c) температура точки росы продуктов.
Решенная проблема 11,3 — дюймов эта проблема Этан (C 2 H 6 ) сжигается атмосферным воздухом, и объемный анализ сухие продукты сгорания дает: 10% CO 2 , 1% CO, 3% O 2 и 86% № 2 .Развивать уравнение горения, и определить а) процент превышения воздух, б) соотношение воздух-топливо и в) точка росы при сгорании. товары.
Анализ горения по первому закону — Основная цель горения — выработка тепла за счет изменения энтальпия от реагентов к продуктам. Из Первого Закона уравнение в контрольном объеме без учета кинетической и потенциальной энергии изменений и, если не делать никаких работ, имеем:
, где суммирование ведется по всем продукты (p) и реагенты (r).N означает количество молей каждого компонента, а h [кДж / кмоль] относится к молярной энтальпии каждый компонент.
Поскольку существует ряд различных веществ нам нужно установить общее эталонное состояние для оценки энтальпия, обычно выбирают 25 ° C и 1 атм, что составляет обычно обозначается надстрочным индексом o. Проф. С. Бхаттачарджи из Государственный университет Сан-Диего разработал экспертную систему на базе Интернета в < www.thermofluids.net > позвонил ТЕСТ ( т г E xpert S система для Т гермодинамика) в который он включил набор таблиц свойств идеального газа, все основанные на по энтальпии h o = 0 по этой общей ссылке.Мы адаптировали некоторые из этих таблиц специально для этого раздела, и их можно найти в следующая ссылка:
Горение Таблицы молярной энтальпии
В качестве примера снова рассмотрим полное сгорание метана (CH 4 ) с теоретическим воздухом:
Обратите внимание, что в реагентах и продуктах В приведенном выше примере у нас есть основные элементы O 2 и N 2 как а также соединения CH 4 , CO 2 и H 2 O.Когда соединение образуется, изменение энтальпии называется изменением энтальпии. Энтальпия формации , обозначенной h f o , и для нашего примера:
Вещество
Формула
hfo [кДж / кмоль]
Двуокись углерода
CO 2 (г)
-393 520
Водяной пар
H 2 O (г)
-241 820
Вода
H 2 O (л)
-285 820
Метан
CH 4 (г)
-74,850
где (г) относится к газу, а (л) относится к жидкость.
Знак минус означает, что процесс Экзотермический , т.е. при образовании соединения выделяется тепло. Обратите внимание, что энтальпия образования основных элементов O 2 и N 2 составляет нуль.
Сначала рассмотрим случай, когда достаточно теплопередача таким образом, чтобы и реагенты, и продукты находились на 25 ° C и давление 1 атм, и что водный продукт является жидким. С нет заметного изменения энтальпии, уравнение энергии становится:
Это тепло (Qcv) называется энтальпией . горения или нагрева Стоимость топлива.Если продукты содержат жидкую воду, тогда она на выше Теплотворная способность (как в нашем примере), однако, если продукт содержит водяной пар, то это нижний предел . Теплотворная способность топлива. В энтальпия сгорания — это наибольшее количество тепла, которое может быть высвобождается заданным топливом.
Температура адиабатического пламени — Противоположная крайность приведенного выше примера, в котором мы оценили энтальпия горения — это случай адиабатического процесса, в котором тепло не выделяется.Это приводит к значительному повышению температуры. увеличение количества продуктов сгорания (обозначается адиабатическим Температура пламени ), которая может быть уменьшается за счет увеличения воздушно-топливной смеси.
Решенная задача 11.4 — Определить температура адиабатического пламени для полного сгорания Метан (CH 4 ) с 250% теоретического воздуха в адиабатическом контрольном объеме.
Это уравнение может быть решено только итеративным метод проб и ошибок с использованием таблиц Sensible Энтальпия против температуры для всех четырех компоненты продукции — CO 2 , H 2 O, O 2 , и N 2 .Быстрый приближение к температуре адиабатического пламени может быть получено следующим образом: при условии, что продукты полностью состоят из воздуха. Такой подход был представленный нам Potter и Somerton в их Schaum’s Очерк термодинамики для инженеров , в котором они предположили, что все продукты имеют номер N 2 . Мы считаем, что более удобно использовать воздух, предполагая репрезентативное значение из Специального Теплоемкость воздуха : C p, 1000K = 1,142 [кДж / кг.K].
Таким образом, суммируя все моли продуктов, получаем:
Используя таблицы Sensible Энтальпия в зависимости от температуры мы оценили энтальпия всех четырех продуктов при температуре 1280К.Этот в результате общая энтальпия составила 802 410 [кДж / кмоль топлива], что составляет чрезвычайно близкое к требуемому значению, что оправдывает такой подход.
Задача 11.5 — — Определите адиабатическую температуру пламени для полное сгорание пропана (C 3 H 8 ) с 250% теоретического воздуха в адиабатическом контрольном объеме [T = 1300 КБ].
______________________________________________________________________________________
Инженерная термодинамика, Израиль
Уриэли под лицензией Creative
Общедоступное авторское право — Некоммерческое использование — Совместное использование 3.0 Соединенные Штаты
Лицензия
Экспериментальное и кинетическое моделирование горения н-бутана и изобутана в двигателе внутреннего сгорания
Образец цитирования: Уилк Р., Грин Р., Питц В., Вестбрук К. и др. «Экспериментальное и кинетическое моделирование горения н-бутана и изобутана в двигателе внутреннего сгорания», Технический документ SAE8, 1990 г., https://doi.org/10.4271/
8.
Загрузить Citation
Автор (ы): Р.Д. Уилк, Р. М. Грин, В. Дж. Питц, К. К. Вестбрук, С. Аддагарла, Д. Л. Миллер, Н. П. Чернанский
Филиал: Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса, Ливермор, Калифорния, Университет Дрексель, Филадельфия, Пенсильвания
Страницы: 22
Событие: Международный конгресс и выставка
ISSN: 0148-7191
e-ISSN: 2688-3627
Также в: Журнал транзакций SAE по топливу и смазочным материалам-V99-4
Изобутан (CAS 75-28-5) — Химические и физические свойства от Cheméo
Физические свойства
Свойства, зависящие от температуры
| Имущество | Значение | Блок | Температура (К) | Источник |
|---|---|---|---|---|
| C p, газ | [82.30; 185,18] | Дж / моль × K | [243,15; 692,70] | |
| C p, газ | 82,30 ± 0,06 | Дж / моль × K | 243,15 | NIST |
| C p, газ | 89,97 ± 0,06 | Дж / моль × K | 273,15 | NIST |
| C p, газ | 95,21 ± 0,10 | Дж / моль × K | 293.15 | NIST |
| C p, газ | 100,67 ± 0,10 | Дж / моль × K | 313,15 | NIST |
| C p, газ | 106,37 ± 0,11 | Дж / моль × K | 333,15 | NIST |
| C p, газ | 109,66 | Дж / моль × K | 347,6 | NIST |
| C p, газ | 111,74 ± 0.11 | Дж / моль × K | 353,15 | NIST |
| C p, газ | 112,55 | Дж / моль × K | 359,4 | NIST |
| C p, газ | 119,62 | Дж / моль × K | 387,5 | NIST |
| C p, газ | 137,03 | Дж / моль × K | 452,5 | NIST |
| C p, газ | 152.93 | Дж / моль × K | 520,9 | NIST |
| C p, газ | 161,29 | Дж / моль × K | 561,7 | NIST |
| C p, газ | 169,70 | Дж / моль × K | 605,3 | NIST |
| C p, газ | 185,18 | Дж / моль × K | 692,7 | NIST |
| C p, жидкость | 128.40 | Дж / моль × K | 258,3 | NIST |
| C p, жидкость | 129,70 | Дж / моль × K | 260,0 | NIST |
| η | 0,00 | Па × с | 290,48 | Joback Расчетная недвижимость |
| Δ фус H | [4,49; 4.56] | кДж / моль | [113,20; 113,74] | |
| Δ фус H | 4.50 | кДж / моль | 113,2 | NIST |
| Δ фус H | 4,49 | кДж / моль | 113,7 | NIST |
| Δ фус H | 4,56 | кДж / моль | 113,7 | NIST |
| Δ фус H | 4,54 | кДж / моль | 113,7 | NIST |
| Δ фус H | 4.54 | кДж / моль | 113,74 | NIST |
| Δ исп. H | [21,00; 26,90] | кДж / моль | [154,00; 384,50] | |
| Δ пар H | 26,90 | кДж / моль | 154,0 | NIST |
| Δ исп. H | 22,60 | кДж / моль | 225,0 | NIST |
| Δ исп. H | 22.40 | кДж / моль | 233,0 | NIST |
| Δ исп. H | 21,30 | кДж / моль | 261,3 | NIST |
| Δ исп. H | 21,30 | кДж / моль | 261,44 | NIST |
| Δ исп. H | 21,00 ± 3,00 | кДж / моль | 261,44 | NIST |
| Δ исп. H | 21.90 | кДж / моль | 284,5 | NIST |
| Δ исп. H | 21,30 | кДж / моль | 286,0 | NIST |
| Δ исп. H | 21,60 | кДж / моль | 310,5 | NIST |
| Δ исп. H | 21,50 | кДж / моль | 318,0 | NIST |
| Δ исп. H | 21.40 | кДж / моль | 333,5 | NIST |
| Δ исп. H | 21,60 | кДж / моль | 384,5 | NIST |
| Δ фус S | 39,73 | Дж / моль × K | 113,2 | NIST |
| Δ фус S | 39,92 | Дж / моль × K | 113,74 | NIST |
| Δ исп. S | 81.46 | Дж / моль × K | 261,44 | NIST |
Молекулярные дескрипторы
| Группы Джобака и Рейда | |
|---|---|
| > CH- | 1 |
| -Ч4 | 3 |
Аналогичные соединения
Найдите другие соединения, похожие на Изобутан .
Примечание. Cheméo только индексирует данные, следуйте ссылкам на источники, чтобы получить самые свежие данные.Источник также предоставляет дополнительную информацию, такую как год публикации, авторов и многое другое.
Найдите время, чтобы проверить и дважды проверить источник данных.
Выброс Этот значок означает
значение отклоняется более чем на 2 стандартных отклонения от
имущество означает.
Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.
Настройка вашего браузера для приема файлов cookie
Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
- Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
- Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.
Почему этому сайту требуются файлы cookie?
Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.
Что сохраняется в файле cookie?
Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.
Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.
WISER — это система, предназначенная для оказания помощи аварийно-спасательным службам в инцидентах с опасными материалами. WISER предоставляет широкий спектр информации об опасных веществах, включая вещества идентификационная поддержка, физические характеристики, информация о здоровье человека и советы по сдерживанию и подавлению.Для начала настройте свой профиль и выберите элемент ниже. Последние новости
WebWISER лучше всего просматривать в следующих браузерах (указанной версии или выше): Internet Explorer 9, Firefox 26, Safari 7 или Google Chrome 30. WISER также доступен как отдельное приложение для ПК и различных мобильных платформ, включая устройства iOS и Android. См. Домашнюю страницу WISER для бесплатных загрузок и дополнительной информации о WISER. | Выберите свой профиль, чтобы настроить WISER’s контент, который лучше подходит для вашей роли в чрезвычайной ситуации. Прочие ресурсы на случай чрезвычайных химических ситуаций на NLMПрочие чрезвычайные химические ресурсы |
Влияние топлива, смешанного с ДМЭ и изобутаном, на сгорание и сокращение выбросов в дизельном двигателе легковых автомобилей
В данной статье исследуется влияние топлива на основе диметилового эфира, смешанного с изобутаном (ДМЭ), на характеристики распыления, сгорания и снижения выбросов в дизельном двигателе.Чтобы исследовать влияние смесей ДМЭ-изобутан, были проведены измерения характеристик распыления по визуализации распыления, характеристик горения и характеристик сокращения выбросов при различных временах впрыска и соотношениях смешивания изобутана. В этом эксперименте изобутановое топливо смешивали с DME, чтобы компенсировать более низкую теплотворную способность (LHV) DME. Соотношение изобутана в смесях ДМЭ-изобутан было изменено с 10 до 30% с использованием массовой доли изобутана. Чтобы исследовать влияние соотношения изобутана в смеси на характеристики сгорания и выбросов дизельного двигателя, были применены пять типов топлива: дизельное топливо, DME, DME90LP10, DME80LP20 и DME70LP30 (где числовые значения указывают процент массовых долей).В этой статье результаты тестов визуализации показывают, что топливо, смешанное с ДМЭ и ДМЭ-изобутаном, дает несколько более короткие результаты, чем у обычного дизельного топлива, за истекшее время, превышающее 1,7 мс. Углы конуса распыления показывают аналогичные тенденции, хотя с небольшим уменьшением по мере увеличения отношения изобутана в смесях DME-изобутан. Давление сгорания смесей ДМЭ-изобутан снижалось по мере увеличения отношения смеси изобутана в испытательном диапазоне, показывая более высокое давление, чем у обычного дизельного топлива.Задержка зажигания увеличивалась при задержке момента впрыска; он также увеличивается с увеличением количества изобутана в смеси ДМЭ-изобутан. Результаты совокупного тепловыделения и скорости тепловыделения показывают, что увеличение отношения смеси изобутана привело к замедленному тепловыделению. По мере увеличения соотношения смешанного изобутана содержание оксидов азота, специфичных для тормозов (NOx) смесей ДМЭ-изобутан, увеличивалось по сравнению с топливом ДМЭ. Выбросы сажи смесей ДМЭ и ДМЭ-изобутан были почти нулевыми по сравнению с выбросами обычного дизельного топлива.Выбросы CO из топлива, смешанного с ДМЭ и изобутаном, увеличиваются по сравнению с выбросами из топлива ДМЭ с соотношением изобутана в смеси. Топливо DME и DME-изобутан показали более низкие выбросы углеводородов, за исключением позднего впрыска топлива DME70LP30.
- URL записи:
- Наличие:
- Дополнительные примечания:
- © Американское общество инженеров-строителей, 2017 г.
- Авторов:
- Ли, Донггон
- Ли, Чанг Сик
- Дата публикации: 2017-8
Язык
Информация для СМИ
Предмет / указатель терминов
Информация для подачи
- Регистрационный номер: 01635695
- Тип записи: Публикация
- Файлы: TRIS, ASCE
- Дата создания: 1 мая 2017 16:55
Изобутан CH (CH 3 ) 3 Изобутан — бесцветный горючий газ.это поставляется в виде сжиженного газа при собственном давлении пара примерно 30,7 фунт / кв. 70 ° F. Обычно используется при производстве авиационного топлива и в качестве калибровочного газа для датчики температуры и давления. ФИЗИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ (Изобутан):
|